История батареи

История батареи Эта статья о истории развития электрохимических ячеек. Для истории артиллерийских батарей, см. артиллерийской батареи. Свинцового этой статьи не может адекватно обобщать ключевые моменты его содержания. Пожалуйста, рассмотреть вопрос о расширении приводят к обеспечивать доступный обзор всех важных аспектов статьи. (Август 2012) Вольтов столб, первый аккумулятор химической До появления электрических генераторов и электрических сетей мощностью от примерно в конце 19-го века, батареи были основным источником электроэнергии. Последующие улучшения в технологии батареи разрешается ростом основных электрических достижения, с начала научных исследований к возникновению телеграфов и телефонов, что привело в конечном итоге к портативные компьютеры, мобильные телефоны, электрические машины и множество других электрических устройств. Содержимое 1 античности 2 в начале эксперимента и электрических рождение термина 3 начала 19 века: изобретение батареи 3.1 Изобретение вольтов столб 3,2 Даниэля клетки 3,3 Поггендорфа клетки 3,4 Grove клетки 4 Конец 19 века: аккумуляторы и сухие клетки 4.1 свинцово-кислотные, первый аккумулятор 4.2 тяжести ячейки 4,3 Leclanché клетки 4,4 цинк-углеродные клетки, первый сухих клеток 4,5 NiCd, первого щелочной батареи 5 20-го века: новые технологии и повсеместность 5,1 железо-никелевый 5.2 Общие щелочных батарей 5,3 никель-водородных и никель-металл-гидридных 5,4 литиевые и литий-ионных батарей 6 См. также 7 Примечания и ссылки Древность Нанесение трех компонентов батареи Багдада. [1] Аккумулятор Багдаде, иногда называют парфянским батареи, это общее название для ряда артефактов, созданных в Месопотамии во время иранской династии Сасанидов или парфянского периода (первые века н.э.). [2] В 1938 году немецкий археолог Вильгельм Кениг и другие партнеры якобы обнаружили, существуют противоречивые версии о деталях открытия-набор банки терракота в деревне под названием Khujut Рабу, недалеко от Багдада. Каждая банка содержала свернутый лист меди окружающих железным прутом. [2] Некоторые ученые предполагают, что эти древние гальванические элементы, примерно 2000 лет, хотя возраст артефактов по-прежнему обсуждается. Банки получили название «Багдад батарей". Существует также заметку о строительстве батареи в Агастью самхите по Агастью процедуры строительства батареи описывается следующим образом: ". Место пластины меди в земляной горшок, накройте его сульфата меди и влажной видел dust.Spread цинка порошка и покрыть ее ртутью. Благодаря химической реакции, положительные и ве создается заряд. вода разлагается на кислород и водород ". Эта ячейка создана около 1,4 электроэнергии. [Править] Ранние эксперименты и электрических рождение термина Батареи конденсаторов связаны стекла (лейденской банки) В 1749 году Бенджамин Франклин, США эрудит и отца-основателя, впервые использовал термин «батарея» для описания набора связанных конденсаторов он использовал для своих опытов с электричеством. Эти конденсаторы были панели из стекла с металлическим покрытием на каждой поверхности. [3] Эти конденсаторы были предъявлены обвинения в статический генератор и разряжаться, прикоснувшись к их металла электрода. Связывая их вместе в «батарея» дал более сильный разряд. Начале 19 века: изобретение батареи Изобретение вольтов столб Желоб батарею, которая была, по сути, заложил вольтов столб, чтобы предотвратить утечку электролита В 1780 году Луиджи Гальвани был рассекает лягушку, проставленный на латунной трубки. Когда он потрогал ногу со своим железом скальпелем, ноги дернулись. Гальвани считал, что энергия, которую поехал это сокращение прибыли из себя ноги, и назвал его "животного электричества". Тем не менее, Алессандро Вольта, друг и коллега ученого, не согласился, полагая, что это явление было вызвано двумя различными металлами соединенных между собой влажные посредника. Он проверил это гипотеза через эксперимент, и опубликовал результаты в 1791 году. В 1800 году Вольта изобрел первый истинный аккумулятор, который стал известен как вольтов столб. Гальванический кучи состоял из пары меди и цинка диски сложены друг на друга, разделенные слоем ткани или картон пропитанный раствором соли (т.е. электролит). В отличие от лейденской банки, вольтов столб производится непрерывный и стабильный ток, и потерял немного заряда с течением времени, когда он не используется, хотя его ранние модели не удалось создать напряжение достаточно сильны, чтобы вызвать появление искры. [4] Он экспериментировал с различными металлами и Обнаружено, что цинка и серебра дает наилучшие результаты. Вольта считал, что течение было результатом двух различных материалов просто касаясь друг друга-устаревшие научные теории известно как контактные напряжения, а не результатом химических реакций. Как следствие, он считал коррозии цинковых пластин в качестве неродственного недостаток, который, вероятно, можно исправить путем изменения материалов, как-то. Тем не менее, ни один ученый никогда не удалось предотвратить эту коррозию. В самом деле, было отмечено, что коррозия была быстрее, когда больший ток было обращено. Это предполагает, что коррозия была фактически неотъемлемой способность батареи для получения тока. Это, в частности, привело к отказу от контактов Вольта напряжения теории в пользу электрохимической теории. Иллюстрации Вольта его короны Кубков и вольтов столб иметь дополнительные металлические диски, сейчас известно, что ненужно, как на верхней и нижней. На рисунке, связанные с этим разделом, из медно-цинкового вольтов столб, имеет современный дизайн, признак того, что "контакт напряженности" не является источником электродвижущей силы для вольтов столб. Вольта оригинальные модели кучи были некоторые технические недостатки, один из них с участием утечки электролита и вызывая короткие замыкания из-за веса из дисков сжатия рассола пропитанной тканью. Англичанин по имени Уильям Cruickshank решили эту проблему, откладывая элементов в коробке вместо укладки их в стеке. Это известно как желоб батареи. [5] Вольта изобрел себя вариант, который состоял из цепи чашек, наполненных раствором соли, связанных друг с другом металлических дуг погружают в жидкость. Это было известно как венец Кубков. Эти дуги были выполнены из двух различных металлов (например, цинка и меди) спаяны вместе. Эта модель также оказалась более эффективной, чем его первоначальный сваи, [6], хотя это не будет столь же популярным. Медно-цинкового вольтов столб Еще одна проблема с батареями Вольта было малое время автономной работы (стоит час в лучшем случае), которая была вызвана двумя явлениями. Первая в том, что ток, создаваемый электролизу раствор электролита, в результате чего пленка пузырьков водорода формирования на медь, которая постоянно увеличивается внутреннее сопротивление батареи (Этот эффект, называемый поляризацией, противодействует в современных клетках дополнительных мер). Другой было явление, называемое местное действие, в котором минуты короткого замыкания будет формироваться вокруг примесей в цинк, в результате чего цинк деградировать. Последняя проблема была решена в 1835 году Уильям осетра, который обнаружил, что объединенными цинка, поверхность которых была обработана некоторое количество ртути, не страдали от действий на местах. [7] Несмотря на недостатки, батареи Вольта обеспечил устойчивый ток, чем банки Лейдена, и сделал возможным многие новые эксперименты и открытия, такие, как первый электролиз воды Энтони Карлайл и Уильям Николсон. См. также: лейденская банка Даниэля клетки Схематическое изображение исходная клетка Даниэля Британский химик по имени Джон Фредерик Даниэля искал способ, чтобы устранить проблему водородной пузырьковой найти в вольтов столб, и его решение заключается в использовании второго электролита потреблять водород, получаемый в первом. В 1836 году он изобрел клетку Даниэля, который состоял из медный котел заполняется раствором сульфата меди, в которой был погружен неглазурованной глиняной контейнер наполнен серной кислоты и цинкового электрода. Глиняные барьер был пористым, что позволило пропустить ион но сохранил решения от перемешивания. Без этого барьера, когда ток не было обращено ионы меди будет попадать цинковый анод и подвергаются редукции, не производя ток, который уничтожит жизнь батареи. [8] Со временем накопление меди будет блокировать поры в глиняной барьер и прервал жизнь батареи. Тем не менее, клетки Daniell при условии дольше и более надежным, чем ток гальванического элемента, так как электролит осажденной меди (проводник) вместо водорода (изолятор) на катоде. Кроме того, было безопасным и менее едкий. Он имел рабочее напряжение около 1,1 вольт. Он увидел широкое применение в телеграфные сети, пока не была вытеснена Leclanché ячейки в конце 1860-х гг. [7] Поггендорфа клетки Немецкий ученый Иоганн Кристиан Поггендорфа преодолел проблемы с разделительным электролитом и деполяризатор использованием пористого глиняный горшок. В камере Поггендорфа, электролит был разбавленной серной кислотой и деполяризатор было хромовой кислоты. Две кислоты смешивают физическим вместе устраняя пористый горшок. Положительный электрод (катод) было две пластины углерода, с цинковую пластину (отрицательный или анод), расположенную между ними. Из-за тенденцию кислота смесь для реакции с цинком, механизм предусмотрен повысить цинкового электрода ясно из кислот. Элемент, установленный 1,9 вольт. Он оказался популярным среди экспериментаторов в течение многих лет из-за его относительно высоким напряжением; большую способность производить последовательную тока и отсутствие паров, но относительная хрупкость его тонким корпусом из стекла и необходимость того, чтобы поднять цинковую пластину, когда клетка не был в использовании в конце концов увидел он упал в немилость. Электролизер также известный как "хромовой кислоты клетки, но главным образом как" бихромат клетки. Это последнее название произошло от практики производства хромовой кислоты добавлением серной кислоты бихромат калия (старое название бихромата калия), хотя сама клетка не содержит бихромат. Фуллер был разработан клетки из клеточной Поггендорфа. Хотя химии было главным образом тем же самым, две кислоты вновь разделенных пористым контейнера и цинк обрабатывали ртутью с образованием амальгамы. Это существенно снизило 'местное действие ", которые в основном отвечают за потребление цинка, но наличие пористого горшок вновь многие из проблем, что клетка Поггендорфа была решена. Практике лечения цинка с ртутью выжил и в 20 веке, пока экологические соображения не заставлял его заброшенности. Grove клетки Ячейка Grove была изобретена Робертом Уильямом Grove в 1844 году. Он состоял из цинковый анод, смоченным в серную кислоту и платиновом катоде, смоченным в азотной кислоте, разделенные пористой глиняной. Ячейка Grove предоставил высокие текущие и почти в два раза напряжение ячейки Даниэля, которые сделали его излюбленным ячейке американских телеграфных сетей на время. Тем не менее, он дал от ядовитых паров азотной окиси при работе [7]. Напряжения также резко сократилось как заряд уменьшается, который стал ответственности, как телеграфные сети выросли более сложным. Платиновый было также очень дорого. Ячейка Grove был заменен дешевле, безопаснее и более эффективные тяжести ячейки в 1860-х годах. Конец 19 века: аккумуляторы и сухие клетки Свинцово-кислотные, первый аккумулятор 19-го века иллюстрации оригинальных свинцово-кислотный аккумулятор Планта До этого момента, все существующие батареи будут постоянно сливают когда все их химические реакции были потрачены. В 1859 году Гастон Планте изобрел свинцово-кислотных аккумуляторов, первый в мире аккумулятор, который можно заряжать от прохождения обратного тока через него. Ведущий элемент кислота состоит из свинцового анода и катод из диоксида свинца погружены в серную кислоту. Оба электрода реагирует с кислотой с образованием сульфата свинца, но реакция на свинцового анода выбросы электронов в то время как реакция на двуокиси свинца потребляет их, создавая ток. Эти химические реакции может быть отменено путем передачи обратного тока через батарею, тем самым зарядкой. Первая модель Планте состоял из двух свинцовых листов, разделенных резиновыми полосками и свернутую в спираль. [9] Его батареи впервые были использованы для питания свет в вагонах во время остановки на станции. В 1881 году Камилл Фор Альфонс изобрел улучшенную версию, которая состояла из свинца решетки сетки, в которую свинцовой пасты оксида была нажата, формирование пластины. Несколько пластин могут быть сложены для большей производительности. Эта конструкция была проще для массового производства. По сравнению с другими аккумуляторами, Планта был довольно тяжелый и громоздкий для количества энергии, она может провести. Тем не менее, она может производить значительно большие токи в скачков напряжения. Кроме того, было очень низкое внутреннее сопротивление, это означает, что одна батарея может быть использована для питания нескольких цепей. [7] Свинцово-кислотная батарея до сих пор используется в автомобилях и других приложениях, где вес не большой фактор. Основной принцип не изменился с 1859 года, хотя в 1970 вариант был разработан, которые использовали гель электролит вместо жидкости (обычно известный как "гель клетка»), что позволяет батареи для использования в различных положениях без сбоев или утечки . Сегодня клетки классифицируются как "первичные", если они создают ток, только пока их химические реагенты не будут исчерпаны, и «вторичные», если химические реакции могут быть отменены, заряжая ее клетки. Свинцово-кислотный аккумулятор был первый «вторичные» клетки. Гравитация клетки 1919 иллюстрацией тяжести клетки. Данный вариант также известен как сотовый лютик из-за характерной формы электродов Иногда в течение 1860-х годов, француз по имени Callaud изобрел вариант ячейки Daniell называют тяжести клетки. [7] Этот простой вариант обойтись без пористого барьера. Это привело к снижению внутреннего сопротивления системы и, таким образом, батареи дали более сильный ток. Он быстро стал батареи выбора для американских и британских телеграфные сети, и использовалась до 1950 года. [10] В телеграфной отрасли, эта батарея была часто собираются на месте самим работникам телеграфной себе, и когда он бежал он мог быть продлен по замене потребляемых компонентов. [11] Тяжести ячейки состояло из стеклянной банки, в которых сидели катодной меди на дне и цинковый анод было приостановлено под ободом. Кристаллы сульфата меди будут рассеяны вокруг катода, а затем сосуд будет наполнен дистиллированной водой. Поскольку ток был разработан, слой раствора сульфата цинка сформируют в верхней вокруг анода. Этот верхний слой был отделен от сульфат нижний слой меди на его низкую плотность и полярность клетки. Слой цинка сульфата было ясно, в отличие от глубокого синего слоя сульфата меди, которые позволяли технику для измерения автономной работы с первого взгляда. С другой стороны, эта установка предназначена батареи могут быть использованы только в стационарной устройство, в противном случае решения будут смешиваться или разлива. Другой недостаток в том, что ток должны быть постоянно обращено держать двух растворов с перемешиванием путем диффузии, так что это не подходит для периодического использования. Leclanché клетки 1912 иллюстрация Leclanché клетки В 1866 году Жорж Leclanché изобрели батарею, которая состояла из цинковый анод и катод из диоксида марганца, завернутый в пористый материал, погружают в банку с раствором хлорида аммония. Катод из диоксида марганца было немного углерод, смешанный в него, а также, что позволило улучшить проводимость и поглощения. [12] Это обеспечило напряжением 1,4 вольт. [13] Этот сотовый достигнут очень быстрый успех в телеграфии, сигнализации и электрический звонок работу. Сухая форма клетки были использованы для власти в начале-телефоны обычно из соседней деревянной коробке, прикрепленной к стене, прежде чем телефоны могут получать питание от телефонной линии непосредственно. Leclanché клетка не может обеспечить устойчивый ток очень долго. В продолжительных разговоров, батарея будет бежать вниз, что делает беседу слышно. [14] Это было потому, что определенные химические реакции в клетке увеличилось внутреннее сопротивление и, таким образом, снижение напряжения. Эти реакции обратной себя, когда батарея была в бездействии, так что это было хорошо только для кратковременного использования. [7] Цинк-углеродной клетки, первый сухих клеток Многие экспериментаторы попытались обездвижить электролита электрохимической ячейки, чтобы сделать его более удобным в использовании. Кучи Zamboni 1812 года высоковольтного сухой батареи, но способна передавать только минута токов. Различные эксперименты были сделаны с целлюлозой, опилки, выделяемых стекло, асбестовых волокон и желатин. [15] В 1886 году Карл Гасснером получил немецкий патент (№ 37758) от варианта Leclanché клетка, которая стала известна как сухой камере, потому что у него не было свободного электролита жидкости. Вместо хлорида аммония смешивали с гипс для создания пасты, с небольшим количеством хлорида цинка добавляют для увеличения срока хранения. Катод из диоксида марганца погружали в эту пасту, и оба были запечатаны в цинковый корпус, который также выступал в качестве анода. В ноябре 1887 года он получил патент США 373064 на том же устройстве. В отличие от предыдущих сырых клеток, сухих клеток Гасснера была более твердой, не требует технического обслуживания, не проливать, и может быть использован в любом положении. Это обеспечило потенциал 1,5 вольт. Первые серийные модели был Колумбия сухих элементов, первым на рынок на рынок Национальная компания Carbon в 1896 году. NCC улучшенная модель Гасснером, заменив гипс с витым картон, инноваций, которые оставили больше места для катода и сделали батареи легче собрать. Это была первая батарея удобное для масс и сделал портативных электрических устройств практично. Фонарик был изобретен в том же году. [16] Угольно-цинковые батареи (как это стало известно) до сих пор производится сегодня. Параллельно, в 1887 году Луи Фредерик Вильгельм Hellesen разработал свой собственный сухой конструкции клетки. Они заявили, что дизайн Hellesen, что предшествовало из Гасснером. [17] В 1887 году сухой батареи была разработана Яй Sakizō (屋 井 先 蔵) Японии, затем запатентован в 1892 году. [18] [19] В 1893 году Яй Sakizō сухо-батарея была выставлена ​​в колумбийской выставке мира и повелел значительное внимание международного сообщества . NiCd, первого щелочной батареи В 1899 году шведский ученый имени Вальдемар Jungner изобрел никель-кадмиевых аккумуляторов, аккумулятор, который был никель и кадмий электродов в растворе гидроксида калия; первую батарею использовать щелочным электролитом. Он был на рынке в Швеции в 1910 году и достигла Соединенных Штатов в 1946 году. Первые модели были надежными и имели значительно лучшие плотность энергии, чем свинцово-кислотных аккумуляторов, но были гораздо дороже. 20-го века: новые технологии и повсеместность Никель-железо Jungner изобрел никель-железных аккумуляторов же году его никель-кадмиевых аккумуляторов, но обнаружили, что он уступает своему коллеге кадмий и, как следствие, никогда не беспокоили патентования. Она подготовила намного больше водорода, когда заряжается, то есть он не может быть запечатана, и процесс зарядки была менее эффективной (это было, однако, дешевле). Тем не менее, Томас Эдисон взял железо-никелевый аккумулятор Jugner дизайн, запатентовал его сам и продал его в 1903 году. Эдисон хотел коммерциализации более легкий и прочный заменой свинцово-кислотный аккумулятор, который питается некоторых ранних автомобилей, и выразил надежду, что таким образом электромобилей станет стандартом, с его фирмой в качестве основного поставщика батареи. Однако, клиенты нашел свою первую модель, склонны к утечке и малое время автономной работы, и он не превосходят свинцово-кислотные клетки очень также. Хотя Эдисон был в состоянии производить более надежные и мощные модели спустя семь лет, к этому времени недорогой и надежный Модель T Форд сделал автомобилей бензиновым двигателем стандарта. Тем не менее, батареи Эдисона добился больших успехов в других приложениях, таких как обеспечения резервного питания для железнодорожного переезда сигналов или для обеспечения питания для ламп, используемых в шахтах. [20] Общие щелочных батарей До конца 1950-х угольно-цинковые батареи продолжал быть популярным основную батарею клетки, но его относительно низкой батареи мешали продажам. В 1955 году инженер, работавший на Union Carbide в Национальной компании Carbon Парма исследовательской лаборатории имени Льюиса Урри была поставлена ​​задача найти способ продлить жизнь угольно-цинковые батареи, но решил вместо Урри, что щелочные батареи проведено более перспективным. До тех пор, долгий срок службы щелочных батарей не было неосуществимо дорого. Урри батареи состояло из марганца и катод из диоксида порошкообразного цинковый анод с щелочным электролитом. Использование порошкообразный цинк дали анода большую площадь поверхности. Эти батареи появятся на рынке в 1959 году. Никель-водородных и никель-металл-гидридных Никель-водородные батареи вышли на рынок в качестве энергоисточника подсистемы хранения для коммерческих спутников связи. [21] [22] Первый потребительского класса никель-металл-гидридные аккумуляторы (NiMH) для небольших приложений появилась на рынке в 1989 году как вариант 1970-х аккумуляторов водорода никеля. [23] никель-металлогидридные аккумуляторы, как правило, увеличение продолжительности жизни, чем никель-кадмиевых аккумуляторов (и их продолжительность жизни продолжает увеличить как производители экспериментируют с новыми сплавами) и, так как кадмий токсичен, никель-металлогидридные аккумуляторы являются менее вредными для окружающей среды. Литиевые и литий-ионных батарей Литий является металлом с низкой плотностью и с наибольшей электрохимического потенциала и энергии на единицу массы, так что теоретически было бы идеальным материалом, с которым, чтобы сделать батарей. Эксперименты с литиевых батарей начались в 1912 году под GN Льюис, и в 1970-х первые литиевые батареи были проданы. Три важных события отмечены 1980-х. В 1980 году американский химик Джон Б. Goodenough раскрыта LiCoO2 катод (положительный провод) и французский научный Рашид Yazami обнаружили графитовом аноде (отрицательный провод). Это привело исследовательскую группу управляемых Акиры Есино из Asahi Chemical, Япония, чтобы построить первый литий-ионный аккумулятор прототипа в 1985 году, перезаряжаемые и более стабильной версией литиевой батареи с последующим коммерческим, что Sony литий-ионный аккумулятор в 1991 году. В 1997 году литий-ионный полимерный аккумулятор был освобожден. Эти батареи держат электролита в твердом полимерного композита, а жидкий растворитель, а электроды и сепараторы, наслаиваются одна на другой. Последнее различие позволяет батарее быть заключена в гибкую упаковку вместо жесткого металлического корпуса, что означает, таких батарей могут быть конкретно форму, чтобы соответствовать конкретным устройством. Они также имеют более высокую плотность энергии, чем обычные литий-ионные аккумуляторы. Эти преимущества сделали выбор батареи для портативных электронных устройствах, таких как мобильные телефоны и персональные цифровые помощники, так как они позволяют более гибкой и компактной конструкции. См. также История электрохимии Примечания и ссылки История батареи "Тайны древности / ацтеков резьба древних астронавтов" . Паранормальное галерее изображений. Паранормальные явления природы. Проверено 2009-11-14. История батареи Б Frood, Арран (2003-02-27). "Загадка« Батареи Багдада " . BBC News. Проверено 2012-08-29. История батареи "Бенджамин Франклин и др.; Леонард В. Labaree, Эд,'' Бумаги Бенджамин Франклин'' (Нью-Хейвен, штат Коннектикут: Yale University Press, 1961). Т. 3, стр. 352: Письмо Петру Коллинсон апреля.. 29, 1749. пункта 18 " . Franklinpapers.org. Проверено 2012-08-29. История батареи Финн, Бернард (сентябрь 2002 года). "Происхождение Электрические" . Национальный музей американской истории. Проверено 2012-08-29. История батареи Института и Музея истории науки. "Через Аккумулятор" . Проверено 2007-01-15. История батареи Decker, Франко (январь 2005 г.). "Вольта и 'Pile'" . Энциклопедия электрохимии. Case Western Reserve University. Проверено 2012-11-30. История батареи А Б В Г Д Е Е Калверт, Джеймс Б. (2000). "Электромагнитный телеграф" . Проверено 2007-01-12. История батареи Карбони, Джорджио (1999-06-07). "Эксперименты в электрохимии" . Галерея Fun науки. Проверено 2012-08-29. История батареи "Гастон Планте (1834-1889)" . Врачи коррозии. Проверено 2012-08-29. История батареи Инструменты телеграфа, телеграфных Lore. Последний просмотр 9 января 2007 [Мертвой ссылке] История батареи Григорий С. Raven, воспоминания узкого стропальщик Молния калибровочных [Мертвой ссылке] История батареи "Угольно-цинковые батареи" . Молекулярные выражений. Проверено 2012-08-29. История батареи Boy электрик по J.W.Simms M.I.E.E. (Стр. 61) История батареи Аккумулятор фактов. "Leclanché Cell" . Проверено 2007-01-09. История батареи МЫ Айртон Практические Электричество; Лабораторные и Курс лекций на первый год ... 1897, переиздание читать книги, ISBN 1-4086-9150-7 2008, стр. 458 История батареи "Columbia сухой элемент" . Американского химического общества. Проверено 2012-08-29. История батареи Energi på Dase, Джитт Торндалу. Последнее посещение 26 июня 2007 [Мертвой ссылке] История батареи "1) Яй сухая батарея" . История батареи. Аккумулятор ассоциации Японии. Проверено 2012-08-29. История батареи "乾電池 の 発明 者 は 日本人 だっ た 理大 ゆかり の 屋井 先 蔵" . Токийский университет науки. 2004-07-07. Проверено 2012-08-29. История батареи IEEE History Center. "Щелочные батареи Эдисона" . Проверено 2011-06-20. История батареи "Никель / водородных аккумуляторов для фотоэлектрических систем" . IEEE Xplore. 2011-09-27. DOI: 10.1109/62.59267 . Проверено 2012-08-29. История батареи "Никель-водородных аккумуляторов развития технологий и статус" (PDF). Проверено 2012-08-29. Спонсор ^ (2008-03-06). "В поисках идеального аккумулятора" . Economist.com. Проверено 2012-08-29. Категории: Батарея (электричество) История физики Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее. В отличие от первичной реакции является обратимым, они способны преобразовывать электрическую энергию в химическую энергию хранения (бесплатно) и обратное преобразование электроэнергии потребителям (разряда). Heavy Duty ("Сильный" сухие клетки, хлорида цинка) дешевле, чем щелочная. LeClanche лучше высокой мощностью и низким температурам. Если разряда при низких резистора. Низкий потенциал. Как сделать лимон батареи История батареи Электронные закупки история о электроники. Меркурий сопротивление напряжение, высокое История батареи энергопотребление и energoplotnost. Очень длительный История батареи срок хранения. Хорошо высоких и низких температур. Плоская кривая разряда. Щелочной ("Щелочной" щелочно-марганцевые), средняя стоимость. Лучше, если предыдущий максимум тока и низких температур. F10 1,2-1,6 5 "mizinchikovaya" R6 AA 316 50,5 за баррель? История батареи Плоская кривая разряда. По ряду общих батареи-циклов, как правило, составляет примерно 1000, а больше зависит от условий эксплуатации. 6 "палец" С R14 343 50,0 воздушный шар? Преимущества Недостатки типа Высушите ("Salt", LeClanche, угольно-цинковые), дешевое, массовое производство ниже режущей способностью кривой. Аккумулятор Материал из батарейки википедия педии - батарейки википедия энциклопедии Версии страница не была протестирована на опытных членов и могут существенно отличаться от версии проверена 3 октября 2011, 11 проверок необходимые исправления. также Размеры Наиболее распространенные размеры батарей: Советского типа диапазоне, JIS размеры IEC, мм, напряжение-ток. История батареи Снижение кривой. : химических История батареи источников тока. Реакции, История батареи которые появляются необратимые, потому что они не могут быть пополнены. Высокая емкость литий на единицу массы. История батареи Первичные элементы и аккумуляторы и батареи Обработка и утилизация Ni-Pb батарейки википедия Cd батарейки википедия Обработка Ni-ли-обработки MH батарейки википедия ion батарейки википедия Международный кодекс универсальных батарей переработки и аккумуляторы Батареи? Одного приложения. Классификация по типам химических реакций Тип Описание Преимущества Недостатки Ячейки. YKA - общее название независимых источника питания электроэнергией различных устройств. Содержание 1 Основные размеры 2 Классификация по типу электролита (упрощенный) 3 Классификация по типам химических реакций 4 См. также Анодная батарея Аккумулятор (электротехника) Багдад батареи Фотоэлектрические элементы Размеры электрохимической ячейки Химических источников тока Аккумулятор Зарядное устройство Никель-металл-гидридные (NiMH) Никель-кадмиевые батареи (NiCd) Литий-ионные (Li-Ion) Литий-полимерный аккумулятор Литий-фосфатные батареи железа Nanoprovodnikovy батареи Аккумулятор Свинцово-кислотных аккумуляторов Аккумулятор газа Электрохимия Ионистор Ссылки Commons: Commons батареи? 6 "средний" D R20 373 61,5 за баррель? Большой цене. Высокая емкость серебра. Отличные характеристики при низких и высоких температур. 17,5 9 "корону" - 3336 67 3R12 параллелепипеда? Это может быть фотоэлемент, батарейки или подключите батарею для увеличения напряжения или мощности. Более История батареи