Химическая Реакция
Химическая Реакция
Химическая Реакция Автор → Джеймс Клерк МаксвеллЯзык Английский Тема классический Химическая Реакция Жанр Научный доклад Издатель Философские труды Королевского общества Дата публикации 1865 химическая реакция Материал из Википедии , свободной энциклопедии Перейти к : навигация, поиск Страница частично защищенных Термитной реакции с использованием железа (III), оксид . Искры наружу являются шарики расплавленного железа дымя на своем пути. Химическая реакция представляет собой процесс, который приводит к преобразованию один набор химических веществ в другую. [1] Классически, химические реакции, включают изменения, которые включают толькоположения электронов в формировании и разрыва химических связей между атомами , без изменения к ядрам ( никаких изменений в элементах не представляют ) и часто может быть описанохимическое уравнение . Ядерная химия является суб - дисциплины химии, которая включает в себя химические реакции неустойчивых и радиоактивных элементов, в которых как электронные, так и ядерные изменения могут как произойти. Веществом (или веществами ), первоначально участвующих в химической реакции , называют реагентов или реагентов. Химические реакции обычно характеризуютсяхимические изменения , и они дают один или более продуктов , которые обычно имеют свойства, отличные от реагентов. Реакции часто состоит из последовательности отдельных подэтапы , так называемых элементарных реакций , а также информацию о точном образ действий является частью механизма реакции . Химические реакции, описанные с химическими уравнений, которые графически представляют исходных материалов конечные продукты , а иногда и промежуточные продукты и условий реакции. Химические реакции происходят при характерной скорости реакции при данной температуре и концентрации химических и быстрых реакций часто описываются как спонтанные , не требующий ввода дополнительной энергии , кроме тепловой энергии. Номера для спонтанной реакции протекают настолько медленно, что они, как полагают , требует ввода некоторый тип дополнительной энергии (например, дополнительное тепло, свет или электричество ), чтобы пройти до конца (химическое равновесие) на человека масштабах времени. Различные химические реакции, которые используются в комбинации в процессе химического синтеза с целью полученияжелаемого продукта. В биохимии , аналогичную серию химических реакций образуют метаболические пути . Эти реакции часто катализируемых ферментами белком . Эти ферменты увеличивают скорость биохимических реакций , так что метаболический синтеза и разложения невозможно при обычных условиях может быть проведена притемпературах и концентрациях присутствует в клетке. Общая концепцияхимической реакции был продлен до не- химических реакций между субъектами меньше, чем атомов , в том числе ядерных реакций , радиоактивного распада и реакции между элементарными частицами , как описано в квантовой теории поля. содержимое- Обзор изменений .1 История 2 Уравнения 3 элементарных реакций 4 Химическое равновесие 5 термодинамика 6 Кинетика 7 типов реакций 7.1 Четыре основных типа 7.1.1 Синтез 7.1.2 Разложение 7.1.3 замены одного 7.1.4 двойная пересадка 7.2 Окисление и восстановление 7.3 Комплексообразование 7,4 кислотно-основные реакции 7.5 Осадки 7.6 Твердотельные реакции 7,7 Фотохимические реакции 8 катализа 9 реакции в органической химии 9.1 Замена 9.2 Сложение и ликвидации 9.3 Другие органические механизмы реакции 10 Биохимические реакции 11 приложения 12 Мониторинг 13 См. также литература 14 15 Библиография история Антуан Лавуазье разработал теории горения как химическая реакция с кислородом Химические реакции, такие как сжигание наогне, брожения и снижения руд металлов были известны с древнейших времен. Начальная теорий преобразование материалов были разработаны греческие философы , такие, как из четырех элементов теории Эмпедокла о том, что любое вещество состоит изчетырех основных элементов - огня, воды, воздуха и земли . В средние века , химические превращения изучались алхимиков. Они пытались , в частности, для преобразования свинца в золото , для чего они использовали реакции свинца и свинцовых сплавов меди с серой. [2] Производство химических веществ , которые обычно не встречаются в природе уже давно пытался, такие как синтез серной и азотной кислот отнести к спорным алхимика Jābir ибн Хайян . Этот процесс предполагает нагрев сульфат и нитрат минералов, таких как сульфат меди , квасцов и селитры . В 17 веке , Иоганн Рудольф Глаубер производства соляной кислоты и сульфата натрия путем взаимодействия серной кислоты и хлорида натрия. С развитием ведущего технологической камеры в 1746 , и процесс Лебланка , позволяя крупномасштабного производства серной кислоты и карбонат натрия, соответственно , химические реакции стала внедрены в промышленности. Дальнейшая оптимизация серной кислоты технологии привели к контактным способом в 1880 году [3] , и процесс Haber был разработан в 1909-1910 синтеза аммиака . [4] С 16-го века , в том числе исследователей янв Крестителя Ван Гельмонт , Роберт Бойль и Исаак Ньютон пытался установить теорий экспериментально наблюдаемых химических превращений . Теория флогистона была предложена в 1667 году Иоганн Иоахим Бехер . Он постулировал существованиеогня , как элемент, называемый " флогистон " , который содержится в горючих тел и выделяется при сгорании. Это оказалось ложным в 1785 году Антуан Лавуазье , который нашел правильное объяснение сгорания , как реакции с кислородом из воздуха. [5] Жозеф Луи Гей-Люссак в 1808 году признал , что газы всегда реагируют в определенных отношениях друг с другом. Основываясь на этой идее иатомной теории Джона Дальтона , Джозеф Пруст разработало закон постоянства состава , который впоследствии привел к понятиям и стехиометрии химических уравнений . [6] Что касается органической химии, Долгое время считалось , что соединения, полученные из живых организмов были слишком сложны, чтобы быть получены синтетическим путем. Согласно концепции витализма , органические вещества был наделен " жизненная сила " и отличаются от неорганических материалов. Это разделение было закончено однако к синтезу мочевины из неорганических предшественников Фридрих Велер в 1828 году. Другие химики, которые принесли большой вклад в органической химии включает Александр Уильям Уильямсон с его синтеза эфиров и Кристофер Kelk Ингольда , которая , среди многих открытий , созданный механизм замещения. Уравнения Химические уравнения используются для графически иллюстрируют химических реакций. Они состоят из химических или структурных формул реагентов на левой и тех продуктов справа. Они разделены стрелкой (→), который указывает направление и тип реакции, стрелке читается как слово " выход " [7]кончик стрелка указывает направление, в котором протекает реакция . . Двойная стрелка ( находится в равновесии с ) указывают в противоположных направлений для равновесия реакций. Уравнения должны быть сбалансированы в соответствии со стехиометрией , число атомов каждого вида должно быть одинаковым на обеих сторонах уравнения. Это достигается путем масштабирования число участвующих молекул ( A, B, C и D в схематический пример ниже) соответствующим целых чисел а, б, в и г [8]. \ mathrm {\ A + B \ B \ Longrightarrow C \ C + D \ D } Более сложные реакции представлены схемы реакций , которые в дополнение к исходные материалы и продукты показывают важными промежуточными или переходных состояний . Кроме того, некоторые относительно небольшие дополнения в реакции, может быть указано выше реакции стрелки ; примеры таких добавлений являются вода, тепло , освещение, катализатор и т.д. Кроме того, некоторые незначительные продукты могут быть помещены под стрелкой , часто со знаком минус . Например органических реакций : окисление кетонов до сложных эфиров с пероксикарбоновой кислотой Ретросинтетическом анализ может быть применен для проектирования сложной реакции синтеза. Здесь анализ начинается от продуктов , например, путем расщепления выбранных химических связей , чтобы прийти к правдоподобным исходных реагентов . Специальных стрелки ( ⇒ ) используется в ретро- реакции. [9] элементарных реакций Элементарной реакции является наименьшим делением на которойхимическая реакция может быть разложен на , он не имеет промежуточных продуктов. [10] Наиболее экспериментально реакции построены из множества элементарных реакций, которые происходят параллельно или последовательно. Фактическая последовательность отдельных элементарных реакций известен как механизм реакции . Элементарной реакции включает в себя несколько молекул , как правило, один или два, из-за низкой вероятности в течение нескольких молекул встретить в определенный момент времени . [11] Изомеризации азобензол , под действием света ( hν ) или тепла ( Δ ) Наиболее важные элементарные стадии, и Мономолекулярная бимолекулярные реакции . Только одна молекула участвует вреакции мономолекулярного , он преобразуетсяизомеризации илидиссоциации одного или более других молекул. Такие реакции требуют добавления энергии в виде тепла или света . Типичным примероммономолекулярному реакции цис-транс- изомеризации , в котором цис- форма соединения переходит в транс- форме , или наоборот. [12] В типичной реакции диссоциациисвязи в молекуле разбивает ( разрывы) в результате двух фрагментов молекул . Расщепление может быть гомолитическое или гетеролитические . В первом случае , связь разделен так, что каждый продукт сохраняетэлектрон и становится нейтральным радикал. Во втором случае , как электроны химической связи остаются с одним из продуктов , в результате чего заряженные ионы . Диссоциации играет важную роль в инициировании цепь реакций, таких как водород - кислород или реакции полимеризации . \ mathrm { AB \ Longrightarrow A + B } Диссоциациимолекулы АВ на фрагменты А и В Для бимолекулярной реакции , две молекулы сталкиваются и взаимодействуют друг с другом . Их слияние называется химического синтеза илиреакции присоединения. \ mathrm { A + B \ Longrightarrow AB } Другая возможность состоит в том, что только часть одной молекуле передается на другой молекулой. Этот тип реакции происходит, например , в окислительно-восстановительных и кислотно-щелочной реакции. В окислительно-восстановительных реакций , переданного частица является электроном , тогда как в кислотно-щелочной реакции это протона. Этот тип реакции также называют метатезиса . \ mathrm { HA + B \ Longrightarrow+ HB } например NaCl_ { (водн.) } + { AgNO_ 3 (водн.) } \ Longrightarrow NaNO_ {3 (водн.) } + { AgCl_ (ы) } химическое равновесие Основная статья: Химическое равновесие Большинство химических реакций являются обратимыми , то есть они могут и должны работать в обоих направлениях . Прямой и обратной реакции , они конкурируют друг с другом и отличаются по скорости реакции . Эти показатели зависят от концентрации и, следовательно изменяться со временем реакции : обратной скорости постепенно увеличивается и становится равной скорости прямой реакции , установление так называемого химического равновесия. Время, необходимое для достижения равновесия зависит от таких параметров, как температура, давление и используемых материалов , а также определяется минимальный свободной энергии. В состоянии равновесия свободная энергия Гиббса должна быть равна нулю . Зависимость от давления может быть объяснен с принципомЛе Шателье . Например, увеличение давления в связи с уменьшением объема вызывает реакцию перейти на стороне с меньшим молей газа. [13] Выход реакции стабилизируется в равновесии, но может быть увеличен путем удаления продукта из реакционной смеси или изменены путем повышения температуры или давления. Изменение концентрации реагентов не влияет константа равновесия , но который может повлиять положения равновесия. термодинамика Химические реакции определяются законами термодинамики . Реакции могут протекать сами по себе , если они экзэргонических , то есть, если они выпускают энергию. Ассоциированный свободный энергия реакции состоит из двух различных термодинамических величин , энтальпии и энтропии : [14] \ mathrm { \ Delta G = \ Delta H - T \ CDOT \ Delta S } . G: свободная энергия , H : энтальпия , Т : температура, S : энтропия, Δ : разница (изменить между оригиналом и продукта) Реакции могут быть экзотермической , где ΔH отрицательно и выделяется энергия . Типичные примеры экзотермических реакций осаждения и кристаллизации , в которой твердых телах формируются из неупорядоченных газообразных или жидких фаз. В противоположность этому, в эндотермические реакции , тепло поглощается из окружающей среды. Это может происходить за счет увеличения энтропии системы , часто через образование газообразных продуктов реакции , которые обладают высокой энтропии. Поскольку энтропия возрастает с повышением температуры , многие эндотермические реакции предпочтительно иметь место при высоких температурах. Напротив, многие экзотермических реакций , такими как кристаллизация происходит при низких температурах. Изменение температуры может иногда изменить знак энтальпииреакции, для уменьшения монооксида углерода в диоксид молибдена : 2CO_ { (G) } + { MoO_ 2 (S) } \ Longrightarrow 2CO_ {2 (G) } + Mo_ {(S) } ; \ \ mathrm { \ Delta H ^ O = 21,86 \ кДж \ в \ 298 \ K} Эта реакция с образованием диоксида углерода и молибдена является эндотермической при низких температурах, так что становится меньше с увеличением температуры. [15] ΔH ° равна нулю при 1855 К, а реакция становится экзотермической выше этой температуры . Изменение температуры может также изменить направление тенденциюреакции. Например, в реакции конверсии водяного газа CO_ { (G) } + { H_2O_ (V) } \ rightleftharpoons CO_ {2 (G) } + { H_ 2 ( г ) } способствуют низкие температуры , но ее обратной благоприятствует высокой температуре. Сдвиг в направлении тенденции реакции происходит при 1100 К. [15] Реакции могут быть также охарактеризована внутренняя энергия, которая учитывает изменения потенциальной энтропии , объема и химического . Последнее зависит , среди прочего, о деятельностивовлеченных веществ. [16] \ mathrm {D} U = T \ , \ mathrm {D} S - р \ , \ mathrm {D} V + \ му \ , \ mathrm {D} N \ ! U: внутренняя энергия , S : энтропия, P : давление, μ : химический потенциал , N : число молекул , D: небольшие изменения знака кинетика Скорость, с которойпроисходит реакция изучена кинетика реакции . Скорость зависит от различных параметров , таких как: Концентрации реагентов , которые обычно делают реакции происходят более быстрыми темпами, если поднято за счет увеличения столкновений в единицу времени. Некоторые реакции , однако, имеют ставки, которые не зависят от концентрации реагентов . Они называются нулевым реакции порядка. Площадь поверхности для контакта между реагентами , в частности твердых те, в гетерогенных системах . Большая площадь поверхности приведет к увеличению скорости реакции . Давление - повышение давления уменьшает объем между молекулами и , следовательно, увеличивает частоту столкновений между молекулами. Энергии активации , которая определяется как количество энергии, необходимой , чтобы сделать реакцию начинают и продолжают спонтанно. Высшие энергии активации означает, что реагенты нужно больше энергии , чем начатьреакцию с более низкой энергией активации. Температура, который ускоряет реакцию при поднят, так как более высокие температуры увеличивает энергию молекул , создавая более столкновений в единицу времени Наличие или отсутствие катализатора . Катализаторы являются веществами, которые изменяют пути ( механизм) реакции , в свою очередь увеличивает скоростьреакции за счет снижения энергии активации , необходимую для протекания реакции . Катализатор не разрушается или изменены в ходе реакции , поэтому он может быть использован повторно. В некоторых реакциях , наличие электромагнитного излучения , особенно ультрафиолетовым светом , необходима для обеспеченияразрыва связей , чтобы начать реакцию . Это особенно справедливо для реакций с участием радикалов. Несколько теорий позволяют рассчитать скорость реакции на молекулярном уровне . Это поле называют реакции динамики. Скорость V изреакции первого порядка , которое может быть распадвещества, определяется по формуле: V = - \ доли { D [ \ mathrm {A} ] } { } DT = К \ CDOT [ \ mathrm {A} ] . Его интегрирование дает : \ mathrm {[] } ( T) = \ mathrm {[] } _ { 0 } \ CDOT E ^ { -K \ CDOT T} . Здесь к скорости первого порядка константа, имеющая размерность 1/время , [A] ( Т) концентрацию в то время, и т [A] 0 является исходной концентрации . Скоростьреакции первого порядка зависит только от концентрации и свойств участвуют вещества, а сама реакция может быть описана с характерным периодом полураспада . Более одной постоянной времени необходима при описании реакции более высокого порядка. Температурная зависимость константы скорости обычно следует уравнением Аррениуса : к = k_0 E ^ { { - E_A } / { k_ { B} T }} где Еа -энергия активации и Кб постоянная Больцмана. Один из самых простых моделей скорость реакциитеории столкновений . Более реалистичные модели , исходя из конкретной проблемой и включают в себя теорию переходного состояния , расчет поверхности потенциальной энергии , теория Маркуса и рис - Ramsperger - Кассель- Маркус ( РРКМ ) теории. [17] типы реакций Четыре основных типа Представление из четырех основных типов химических реакций : синтез , разложение, замены одного и двойной замены. синтез Основная статья: Реакция синтеза Вреакции синтеза двух или более простых веществ в совокупности образуют более сложные вещества. Эти реакции в общем виде : A + B \ Longrightarrow AB Двух или более реагентов получая один продукт является еще одним способом для выявленияреакции синтеза . Одним из примеров такой реакции синтеза является сочетание железа и серы с образованием сульфата железа (II) сульфид : 8FE + S_8 \ Longrightarrow 8FeS Другим примером является простой водорода в сочетании с простой газообразного кислорода , чтобы произвести более сложные вещества , такие как вода. [18] разложение Основная статья: реакции разложения Реакция разложения является противоположностьюреакции синтеза , где более сложное вещество распадается на более простые части. Эти реакции в общем виде : [18 ] [19] AB \ Longrightarrow A + B Одним из примеров такой реакции разложения является электролиз воды, чтобы кислород и водород : 2H_2O \ Longrightarrow 2H_2 + O_2 замены одного В одной реакции замены одного несвязанный элемент заменяет другой в соединении , для того, слова , один элемент меняется местами с другим элементом в соединении [18] Эти реакции приходят в общей форме : + BC \ Longrightarrow AC + B Примером одной реакции смещения , когда магний заменяет водорода в воду, чтобы сделать гидроксид магния и газообразного водорода : Mg + 2H_2O \ Longrightarrow Mg (OH ) _2 + H_2 Двухместный замены В двойном реакции замены,анионы и катионы двух соединений меняются местами и образуют два совершенно различных соединений [18] Эти реакции в общем виде : . [19] AB + CD \ Longrightarrow AD + CB Например, когда хлорида бария ( BaCl 2 ) и сульфат магния (MgSO 4) вступают в реакцию ,SO42- анион переключатели местами с 2Cl - анион , давая соединение BaSO4 и MgCl2 . Другой пример двойной реакции замещения является реакция свинца ( II), нитрат калия йодид , чтобы сформировать свинца ( II), иодид калия и нитрат : Pb ( NO_3 ) _2 + 2 KI \ Longrightarrow PbI_2 + 2 KNO_3 Окисление и восстановление Иллюстрация окислительно-восстановительной реакции Хлорид натрия образуется в результате окислительно-восстановительной реакции металлического натрия и газообразный хлор Окислительно-восстановительные реакции можно понять с точки зрения переноса электронов от одного вовлеченных рас ( восстановителя) к другому ( окислитель ) . В этом процессе первого вида окисляется и последний уменьшается. Хотя достаточно для многих целей, эти описания не совсем правильно. Окисление лучше определены как увеличение степени окисления и сокращения как уменьшение степени окисления. На практике перенос электронов всегда будет меняться степень окисления , но есть много реакций, которые классифицируются как " окислительно-восстановительный " даже переноса электронов не происходит (например, тех, которые связаны ковалентными связями ) . [20] [ 21] В следующих окислительно-восстановительной реакции , опасные металлический натрий реагирует с токсичным газообразного хлора с образованием ионного хлорида натрия соединение или поваренной соли : 2Na_ { (ы) } + { Cl_ 2 ( г ) } \ Longrightarrow 2NaCl_ { (ы) } В ходе реакции металлического натрия переходит изсостояния окисления 0 (как чистый элемент ) до +1 , другими словами ,натрий потеряли одного электрона и , как говорят, были окислены . С другой стороны ,газообразный хлор идет отокисления 0 (это также чистый элемент ) -1 :хлор получает один электрон и , как говорят, был уменьшен. Поскольку хлородин сокращенный , считается акцептора электронов , или, другими словами, вызывает окисление в натриевой - таким образом газообразный хлор считается окислителем. С другой стороны, натрий окисляется или донор электронов , и, следовательно, вызывает снижение других видов и считается восстановителя. Какой из участвующих реагентов будет уменьшение или окислителем может быть предсказано с электроотрицательность их элементов. Элементы с низкой электроотрицательности , например, большинство металлов , легко отдают электроны и окисляются - они восстановителей. Напротив, многие ионы с высокой степени окисления , такие как H 2О 2 , MnO - 4 , CrO 3 , Cr 2O2 - 7 , OsO 4) может получить один или два дополнительных электронов и являются сильными окислителями . Число электронов пожертвовал или принят на окислительно-восстановительной реакции можно предсказать, исходя из электронной конфигурацииэлемента реагента . Элементы попытаться достичь низкоэнергетических конфигурации благородных газов , и, следовательно, щелочных металлов и галогенов пожертвует и принять один электрон соответственно. Благородные газы сами являются химически неактивными. [22] Важным классом окислительно-восстановительные реакции в электрохимической реакции , в которой электроны от источника питания используется в качестве восстановителя. Эти реакции особенно важны для производства химических элементов, таких как хлор [23] или алюминий. Обратный процесс , в котором электроны высвобождаются в окислительно-восстановительных реакций и могут быть использованы в качестве электрической энергии можно и использовать в батареях. Комплексообразование Ферроцен - атомом железа между двумя лигандами C5H5 В реакции комплексообразования , несколько лигандов реагировать с атомом металла с образованием координационного комплекса . Это достигается посредством предоставления отдельными парами лиганда в пустые орбитали атома металла и формирования дипольных связей. Лигандов оснований Льюиса , они могут быть как ионов и нейтральных молекул, таких как окись углерода, аммиак и воду. Число лигандов , которые взаимодействуют сцентральным атомом металла может быть найдена с помощью18 -электронного правило, говорят , что валентность оболочекпереходных металлов коллективно будут вмещать 18 электронов , в то время как симметрия полученный комплекс может быть предсказано с кристаллическим полем теории и теории поля лигандов . Комплексообразование реакции также включать обмена лигандов , в котором один или несколько лигандов заменен другим , и окислительно-восстановительных процессов , которые изменяют степень окисления центрального атома металла [24]. Кислотно-основные реакции В Бренстеда -Лоури теория кислот и оснований ,кислотно-щелочной реакции включает в себя перенос протонов (H +) из одного вида (кислот ) к другому (основание) . Когда протон удаляется изкислоту, полученную видов называют что сопряженное основание кислоты в . Когда протон принимается основанием, полученный видов называют что сопряженная кислота базы [25] Другими словами, кислоты действуют как доноры протонов и оснований действовать как акцепторы протонов в соответствии со следующим уравнением. : HA + B \ rightleftharpoons^ - ^ + HB + HA : кислоты , B: Base, A- : связанной базы, HB + : сопряженная кислота Реакцию обратной возможно , и таким образом кислота / основание и конъюгированное основание / кислота всегда находятся в равновесии. Равновесия определяетсякислот и оснований константы диссоциации (Ka и Kb) привлеченных веществ. Особый случайкислотно-щелочной реакции нейтрализации , гдекислота и основание, принятые на точно такие же количествах, образовать нейтральную соль . Кислотно-основные реакции могут иметь различные определения в зависимости от кислотно-щелочного концепции используются . Некоторые из наиболее распространенными являются : Аррениус определение: Кислоты диссоциируют в воде выпуская ионы H 3 O + ; баз диссоциируют в воде выпуская OH- ионов. Бренстеду -Лоури определение: Кислоты протона ( Н +) доноров , основаниями являются акцепторы протонов , это понятие включает определение Аррениуса . Льюис определение: Кислоты электронной пары акцепторов , баз электронных пар доноров , это понятие включает Бренстеду -Лоури определение. осадки осадки Осадки является образование твердого вещества в растворе или в другой твердой ходе химической реакции. Это обычно происходит при концентрации растворенных ионов превышает предел растворимости [26] и образует нерастворимую соль . Этот процесс может быть дополнен путем добавления осаждающего агента или путем удаления растворителя . Быстрые результаты осадков в аморфной или микрокристаллической остаток и медленный процесс может дать монокристаллов. Последний может быть также получен путем перекристаллизации из микрокристаллической солей. [27] Твердотельные реакции Реакции могут происходить между двумя твердыми телами . Однако из-за относительно небольшой скорости диффузии в твердых телах , соответствующие химические реакции очень медленно по сравнению с жидкой и газовой фазы реакции . Они ускорено путем увеличения температуры реакции и точного разделени реагентов для увеличения площади поверхности контакта . [28] фотохимических реакций В этом Пэтерно - Бюхи реакции ,фотовозбужденные карбонильной группы добавляется в невозбужденном олефинов с получениемоксетан . В фотохимических реакций , атомы и молекулы поглощают энергию (фотоны ) освещающего света и конвертировать в возбужденное состояние . Они могут затем отпустить эту энергию путем разрушения химических связей , тем самым производство радикалов. Фотохимические реакции включают водородно-кислородных реакций радикальной полимеризации , цепные реакции и перестройка реакций. [29] Многие важные процессы включают фотохимии. Главным примером является фотосинтез, в котором большинство растений использовать солнечную энергию для преобразования диоксида углерода и воды в глюкозу , утилизации кислорода в качестве побочного продукта. Люди полагаются на фотохимии для образования витамина D и зрения инициируется фотохимической реакции родопсина . [12] В светлячков , фермент в животе катализирует реакцию , что приводит к биолюминесценции . [30] Многие значительные фотохимических реакций, таких как образование озона , происходит в атмосфере Земли и составляют атмосферной химии . катализ Дополнительная информация: ход реакции кинетический анализ Схематическая диаграмма потенциальной энергии , показывающий влияние катализатора в эндотермической химической реакции. Присутствии катализатора открывает различные пути реакции ( красного цвета) с более низкой энергией активации. Конечный результат и общей термодинамики и то же. Твердые гетерогенные катализаторы высевают на сетках в керамических каталитических конвертеров , чтобы максимизировать площадь их поверхности . Этот нейтрализатор отработавших газов отPeugeot 106 S2 1100 В катализе реакции не происходит непосредственно, а через третье вещество, известное в качестве катализатора. В отличие от других реагентов , участвующих в химической реакции , катализатор не расходуется на самой реакции , однако оно может быть подавлено , деактивирован или разрушен вторичных процессов. Катализаторы могут быть использованы в другой фазе (гетерогенный ) или в той же фазе ( однородной) в качестве реагентов. В гетерогенном катализе типичные вторичные процессы включают коксования , где катализатор покрывается полимерных побочных продуктов. Кроме того, гетерогенные катализаторы могут растворяться в растворе в твердой и жидкой системе или испаряться в твердом -газ . Катализатор может ускорить реакцию - химические вещества, которые замедляют реакции , называют ингибиторами [31] [32] Вещества, которые повышают активность катализаторов, называемые промоторами , и вещества, которые дезактивируют катализаторы называют каталитическими ядов. . С катализатором ,реакция, которая кинетически ингибируетсявысокой энергией активации может происходить в обход этой энергии активации. Гетерогенные катализаторы , как правило, твердые вещества , порошок для того, чтобы максимизировать их поверхности. Особое значение в гетерогенном катализе являются металлы платиновой группы и других переходных металлов , которые используются в гидрировании , каталитического риформинга и в синтезе товаров химические вещества, такие как азотная кислота и аммиак. Кислоты являются примером гомогенного катализатора , они увеличивают нуклеофильность карбонилы , позволяяреакции , которые не могли бы действовать с электрофильными . Преимущество гомогенных катализаторов является простота их смешивания с реагентами , но они также могут быть трудно отделить отпродуктов. Таким образом, гетерогенные катализаторы являются предпочтительными во многих промышленных процессах. [33] Реакции в органической химии В органической химии , в дополнение к окисление, восстановление или кислотно-щелочной реакции , ряд других реакций может происходить которые включают ковалентные связи между атомами углерода или углерода и гетероатомов (например, кислород, азот , галогены и др.). Многие специфические реакции в органической химии название реакций назначенным после их первооткрыватели . замена В реакции замещения функциональную группу, вчастности химического соединения заменяется другой группы. [34] Эти реакции могут быть выделены по типу замены вида в нуклеофильного , электрофильного замещения или радикальных . механизм SN1 SN2 механизму В первом типе , нуклеофилом , атома или молекулы с избытком электронов и, таким образом отрицательный заряд или частичный заряд, заменяют другим атомом или часть " подложка" молекулы. Электронной пары от нуклеофил атакует подложки формирования новой связью, в то время как уходящая группа отправляется с электронной пары . Нуклеофил может быть электрически нейтральными или отрицательно заряженными , тогда как подложки , как правило, нейтральный или положительный заряд. Примеры нуклеофилами являются гидроксид-ионов , алкоксиды , аминов и галогениды . Этот тип реакции находится в основном в алифатические углеводороды, и редко в ароматических углеводородов. Последние имеют высокую плотность электронов и введите нуклеофильного ароматического замещения только с очень сильными электроноакцепторные группы . Нуклеофильное Замена может происходить двумя различными механизмами , SN1 и SN2 . В их имена , S означает замещение , N для нуклеофильного , а число представляет собой кинетический порядок реакции , мономолекулярной или бимолекулярной . [35] Три шагаSN2 реакции. Нуклеофил зеленый иуходящей группой является красная SN2 реакции вызывает стерео инверсии ( Walden инверсия) SN1 реакция протекает в два этапа. Во-первых, уходящей группы исключается создание карбокатиона . Это сопровождаетсябыстрой реакции с нуклеофилом . [36] В SN2 механизмунуклеофильного образует переходном состоянии с молекулой напали , и только тогда уходящая группа расщепляется . Эти два механизма отличаются от стереохимии продуктов. SN1 приводит к не- стереоспецифическая того и не приводит кхиральным центром , а в набор геометрических изомеров (цис / транс ) . С другой стороны,изменение ( Walden инверсии ) ранее существующих стереохимии наблюдается в SN2 механизму. [37] Электрофильного замещения является аналогомнуклеофильного замещения в этойатаке атома или молекулы , электрофилом , имеет низкую плотность электронов и, следовательно, положительный заряд. Типичные электрофильных являются атом углерода карбонильной группы , карбокатионы или серы или нитрония катионов. Эта реакция происходит почти исключительно в ароматические углеводороды, где он называется электрофильного ароматического замещения . Электрофильного атаки приводит к так называемому σ -комплекс,переходное состояние , в котором ароматическая система будет отменен . Тогда , уходящей группы , как правило, протон, отщепляется иароматичность восстанавливается. Электрофильного замещения является аналогомнуклеофильного замещения в этойатаке атома или молекулы , электрофилом , имеет низкую плотность электронов и, следовательно, положительный заряд. Типичные электрофильных являются атом углерода карбонильной группы , карбокатионы или серы или нитрония катионов. Эта реакция происходит почти исключительно в ароматические углеводороды, где он называется электрофильного ароматического замещения . Электрофильного атаки приводит к так называемому σ -комплекс,переходное состояние , в котором ароматическая система будет отменен . Тогда , уходящей группы , как правило, протон, отщепляется иароматичность восстанавливается. Альтернативой ароматического замещения является электрофильного замещения алифатических . Это похоже нануклеофильного замещения алифатических и также имеет два основных типа , SE1 и SE2 [38] Механизм электрофильного ароматического замещения В третьем типе реакции замещения , радикального замещения , атакующий частица является радикалом. [34] Этот процесс обычно принимает форму цепной реакции, например , в реакции алканов с галогенами. На первом этапе , света или тепла распадаетсягалогенсодержащих молекул производстварадикалов. Тогда реакция протекает как лавина , пока два радикала не встречи и рекомбинации . [39] \ mathrm { X {\ CDOT } + R { - } H \ X Longrightarrow { - } H + R {\ }} CDOT \ mathrm { R {\ } + CDOT X_2 \ Longrightarrow R { - } X + X {\ }} CDOT Реакции при цепной реакции радикального замещения Сложение и ликвидации Кроме того , и его копия , ликвидации , являются реакциями , которые изменяют количество заместителей у атома углерода , и форму или расщеплять кратных связей . Двойные и тройные связи могут быть получены за счет устранения подходящую уходящую группу . Как и нуклеофильного замещения , есть несколько возможных механизмов реакции , которые названы в честь соответствующего распоряжения реакции. В механизме Е1 , уходящей группы выбрасывается первый , образуя карбкатион . Следующим шагом , формирование двойной связью , происходит с устранением протона ( депротонирование ) . Уходящая обратный порядок в механизме E1cb , то есть протон отщепляется первый . Этот механизм требует участия основания. [40] Из-за аналогичных условиях , как реакции в E1 или E1cb устранение всегда конкурировать с SN1 замещения. [41] E1 ликвидации E1cb ликвидации E2 ликвидации Механизм E2 также требуетбазу , ноатака базы и ликвидации уходящей группы протекают одновременно и не производят промежуточные ионные . В отличие от E1 исключений , различные стереохимические конфигурации возможны продукта реакции в механизме Е2 , так как атака основание преимущественно происходит в анти- положении по отношению куходящую группу. Из-за аналогичных условий и реагентов , ликвидации E2 всегда находится в конкуренции с SN2 - замещения. [42] Электрофильного добавлением бромистого водорода Аналогом является устранение того , где двойные или тройные связи превращаются в простых связей . Как и в реакции замещения , существует несколько видов добавок отличается от типа атаки частицы. Например, вэлектрофильным присоединением водорода , бромид электрофильным ( протон) атакует двойную связь, образуя карбокатион , который затем реагирует с нуклеофилом (бром ) . Карбкатион может быть образована по обе стороны от двойной связи в зависимости от групп, присоединенных к его концам , и предпочтительная конфигурация может быть предсказано с правиломМарковникова . [43] Это правило указывает, что "В гетеролитической того полярной молекулы в алкена или алкина ,более электроотрицательным ( нуклеофильное ) атома ( или его часть ) полярной молекулы становится присоединен к атому углерода, несущему меньшее число атомов водорода ». [44] Если добавление функциональной группы происходит на менее замещенный атом углерода двойной связи , то электрофильного замещения с кислотами невозможно. В этом случае , необходимо использовать гидроборирования -окисления , где на первом этапе , атом бора действует в качестве электрофильного и добавляет к менее замещенный атом углерода . На втором этапе ,нуклеофильный анион гидропероксида или галоген атакует атом бора . [45] В то время как дополнение к богатых электронами алкенов и алкинов в основном электрофильного ,нуклеофильное присоединение играет важную роль дляуглерод-гетероатом кратных связей , и особенно его наиболее важных представителя, карбонильной группой. Этот процесс часто связан сисключение , так что после реакции карбонильной группе присутствует снова. Поэтому его называют Кроме того , реакции элиминирования и может происходить в производные карбоновых кислот , такие как хлориды , сложных эфиров или ангидридов. Эта реакция часто катализируемых кислотами или основаниями , гдекислот увеличивается на электрофильностью карбонильной группы путем связывания с атомом кислорода , в то время как основы повышения нуклеофильность атаке нуклеофила . [46] Кислотно- катализируемой присоединения-отщепления механизмом Нуклеофильного присоединения карбаниона или иной нуклеофил к двойной связи альфа -, бета- ненасыщенные карбонильные соединения могут идти черезреакции Михаэля , который принадлежит к более широкому классу сопряженных дополнениями. Это одно из наиболее полезных методов дляформирования мягкого С связей . [47] [48] [49] Некоторые дополнения, которые не могут быть выполнены с нуклеофилами и электрофилами , может быть удалось со свободными радикалами . Как и в свободно-радикального замещения , радикального поступления того как цепную реакцию , и такие реакции основе свободно-радикальной полимеризации . [50] Другие органические механизмы реакции Коп перестройкой 3-метил -1 ,5- гексадиен Механизмреакции Дильса-Альдера Орбитальная перекрытие вреакции Дильса-Альдера Вреакции перегруппировки , углеродного скелета молекулы преобразуется к структурным изомером исходной молекулы . Они включают гидрид сдвиг реакции, такие как Wagner- Меервейну перегруппировка , гдеводород , алкильную или арильную группу мигрирует из одной углерод в соседнюю углерода. Большинство перестановки , связанная с нарушением и формирование новых связей углерод-углерод . Другими примерами являются сигматропных реакции, таких какКоп перегруппировки. [51] Циклические перестановки включать циклоприсоединения и , в целом, перициклические реакции , в которой два или более содержащего двойные связи и молекул образуют циклическую молекулу. Важным примером циклоприсоединения реакцииДильса -Альдера ( так называемый [4 +2] циклоприсоединения ) между сопряженного диена и замещенного алкена с образованием замещенного циклогексен системы. [52] Будь или не определенный циклоприсоединению будет продолжаться зависит от электронных орбиталей участвующих видов, а только орбиталей с одинаковым знаком волновой функции будут перекрываться и конструктивно взаимодействовать с образованием новых связей . Циклоприсоединение обычно помогал света или тепла . Эти возмущения привести к различным расположением электронов в возбужденном состоянии привлеченных молекул и, следовательно, в разных эффектов. Так, например, [4 +2] Дильса- Альдера можно помочь тепла , тогда как [2 +2] циклоприсоединения селективно под действием света . [53] Поскольку орбитального характер , потенциал для разработки стереоизомерных продуктов при циклоприсоединения это ограничена, как описано в Вудворда- Хоффмана правил. [54] Биохимические реакции Иллюстрациямодели индуцированного подходит активности фермента Биохимические реакции в основном под контролем ферментов. Эти белки могут специфически катализировать одной реакции , так что реакции можно контролировать с высокой точностью . Реакция происходит в активном центре , небольшая часть фермента, который обычно находится вщель или карманный выстлана аминокислотных остатков , а остальные фермента используется в основном для стабилизации. Каталитическое действие ферментов зависит от нескольких механизмов, включая молекулярные формы ( " индуцированной подгонки" ), св зь штамма близости и ориентации молекул по сравнению с ферментом протон пожертвования или изъятия ( кислота / основание катализ) , электростатическое взаимодействие и многие другие. [55] Биохимических реакций, которые происходят в живых организмах все вместе известны как метаболизм. Среди наиболее важных его механизмов является анаболизма , в которых различные ДНК и фермент - управляемые процессы приводят к появлению крупных молекул , таких как белки и углеводы из более мелких единиц . [56] Биоэнергетика изучает источники энергии для таких реакций . Важным источником энергии является глюкоза, которая может быть получена с помощью фотосинтеза растений или ассимилированы с пищей. Все организмы использовать эту энергию для производства аденозинтрифосфата (АТФ ), которые затем могут быть использованы для питания других реакций. применения Thermite разбирательства реакции при сварке железной дороги. Вскоре после этого , жидкий чугун поступает в почвы вокруг железнодорожных разрыв Химические реакции играют центральную роль в химическом машиностроении , где они используются для синтеза новых соединений из природных материалов , таких как нефть и минеральных руд. Важно, чтобы сделать реакционную как можно более эффективным , увеличивая выход и минимизации количества реагентов , затраты энергии и отходов. Катализаторы особенно полезны для уменьшения энергии, необходимой для реакции и увеличение его скорости реакции [57]. [58] Некоторые специфические реакции имеют свою нишу применения . Например, термитной реакции используется для генерации света и тепла в пиротехнических и сварки. Хотя это менее управляемы, чем более традиционными газокислородной сварки, дуговой сварки и стыковой сварки , она требует гораздо меньше оборудования и до сих пор используется исправить рельсы, особенно в отдаленных районах . [59] Мониторинг Механизмы мониторинга химических реакций сильно зависит от скорости реакции. Относительно медленное процессы могут быть проанализированы на месте для концентраций и тождества отдельных ингредиентов. Важными инструментами анализа реального времени являются измерения рН и анализа оптического поглощения ( цвет) и излучения . Менее доступными , но достаточно эффективный метод введения радиоактивного изотопа в реакцию и мониторинга их изменения во времени и где она перемещается , этот метод часто используется для анализа перераспределения веществ в организме человека. Быстрая реакция обычно изучаются со сверхбыстрым лазерной спектроскопии , где использование фемтосекундного лазера позволяет короткоживущих состояний перехода необходимо отслеживать на время уменьшено до нескольких фемтосекунд. [60] См. также химик химия Список органических реакций Органические реакции Ход реакции кинетический анализ сгорание баланс масс [показать ] объем T электронной Области химии [показать ] объем T электронной энергия ссылки Перейти вверх ^ IUPAC , Сборник химической терминологии , 2-е изд . ("Золотая книга") (1997). Интернет исправленную версию : (2006 -) " химической реакции ». Перейти вверх ^ Йост Вейер (1973). " Neuere Interpretationsmöglichkeiten дер Alchemie " . Chemie в Unserer Zeit ( на немецком языке) 7 (6) : 177. DOI: 10.1002/ciuz.19730070604 . Перейти вверх ^ Леонард Дж. Фридман ; Саманта Дж. Фридмана (2008). "ИсторияСерная кислота Процесс Контакт" . Американский институт инженеров-химиков Clearwater Конвенции. Бока-Ратон , штат Флорида : Acid инженерно & Consulting, Inc Перейти вверх ^ Энтони Stranges Н. (2000). «Синтетические Германии топливной промышленности , 1935-1940 " . В John E. Леша . Немецкой химической промышленности в ХХ веке. Kluwer Academic Publishers . р . 170. ISBN 0-7923-6487-2 . Перейти вверх ^ Брок , стр. 34-55 Перейти вверх ^ Брок , стр. 104-107 Перейти вверх ^ Ричарда Майерса (2009). Основы химии . Greenwood Publishing Group . р . 55. ISBN 0313316643 . Перейти вверх ^ IUPAC , Сборник химической терминологии , 2-е изд . ("Золотая книга") (1997). Интернет исправленную версию : (2006 -) "химическое уравнение реакции ». Перейти вверх ^ Э. Дж. Кори (1988). " Роберт Робинсон лекцию. Ретросинтетическом мышления второстепенные и примеры " . Химического общества отзывов 17 : 111. DOI: 10.1039/CS9881700111 . Перейти вверх ^ IUPAC , Сборник химической терминологии , 2-е изд . ("Золотая книга") (1997). Интернет исправленную версию : (2006 -) " элементарной реакции ». Перейти вверх ^ Гернот Frenking (2006). " Elementarreaktionen " . Römpp Chemie- Lexikon . Тиме . ^ Перейти к:B Хидеки Kandori (2006). " Сетчатки связывающие белки " . В Кристоф Dugave . Цис-транс- изомеризации в области биохимии . Wiley -ВЧ . р . 56. ISBN 3-527-31304-4 . Перейти вверх ^ Аткинс , с. 114. Перейти вверх ^ Аткинс, С. 106-108 ^ Перейти к:полотно В реакции Перейти вверх ^ Аткинс , с. 150 Перейти вверх ^ Аткинс , с. 963 ^ Перейти к: A B C D Реагировать или не реагировать ? . Штата Юта Управления образования . Проверено 4 июня 2011 года. ^ Перейти к:B Шесть типов химических реакций - MrGuch ChemFiesta . Перейти вверх ^ Дженни Глускеру P. (1991). " Структурные аспекты взятых в металл с функциональными группами в белках " . В христианской B. Анфинсена . Достижения в области химии белка 42. Сан - Диего : Academic Press . р . 7. ISBN 0-12-034242-1 . Перейти вверх ^ Лян Хун Го ; H. Allen ; О. Хилла (1991). "Прямой электрохимии белков и ферментов " . У А. Г. Сайкс . Достижения в области неорганической химии 36. Сан - Диего : Academic Press . р . 359. ISBN 0-12-023636-2 . Перейти вверх ^ Wiberg , стр. 289-290 Перейти вверх ^ Wiberg , с. 409 Перейти вверх ^ Wiberg , стр. 1180-1205 Перейти вверх ^ IUPAC , Сборник химической терминологии , 2-е изд . ("Золотая книга") (1997). Интернет исправленную версию : (2006 -) " сопряженной кислотно-основной пары ». Перейти вверх ^ IUPAC , Сборник химической терминологии , 2-е изд . ("Золотая книга") (1997). Интернет исправленную версию : (2006 -) " осадки ». Перейти вверх ^ Йорг Wingender ; Стефани Ortanderl (июль 2009) . " Ausfällung " . Römpp Chemie- Lexikon . Тиме . Перейти вверх ^ H. Юрген Мейер (2007). " Festkörperchemie " . В Эрвин Riedel . Современной неорганической химии ( на немецком языке) ( 3-е изд . ) . ВЫПУСК . р . 171. ISBN 978-3-11-019060-1 . Перейти вверх ^ Аткинс , стр. 937-950 Перейти вверх ^ David Stanley Saunders (2002). насекомых часы (Третье издание ) . М.: Мир . р . 179. ISBN 0-444-50407-9 . Перейти вверх ^ IUPAC , Сборник химической терминологии , 2-е изд . ("Золотая книга") (1997). Интернет исправленную версию : (2006 -) " Катализатор ». Перейти вверх ^ IUPAC , Сборник химической терминологии , 2-е изд . ("Золотая книга") (1997). Интернет исправленную версию : (2006 -) " ингибитор ». Перейти вверх ^ Кристоф Elschenbroich (2008). Organometallchemie ( 6-е изд . ) . Висбаден : Vieweg + Teubner Verlag . р . 263. ISBN 978-3-8351-0167-8 . ^ Перейти до : AB марта Джерри ( 1985) , Advanced Organic Chemistry : реакции , механизмы и структура ( 3-е изд . ) , Нью-Йорк : Wiley , ISBN 0-471-85472-7 Перейти вверх ^ С. Р. Hartshorn (1973). Алифатические нуклеофильного замещения . London: Cambridge University Press . р . 1. ISBN 0-521-09801-7 . Перейти вверх ^ Лесли C. Bateman ; Мервина Дж. Черч , Эдвард Д. Хьюз , Кристофер К. Ингольда ; Назир Ахмед Тахир (1940). » 188. Механизм замещение у насыщенного атома углерода. Часть XXIII.Кинетическую демонстрации мономолекулярного сольволиза алкилгалогениды . (Раздел Е) общее обсуждение " . Журналхимического общества : 979. DOI: 10.1039/JR9400000979 . Перейти вверх ^ Брюкнер , стр. 63-77 Перейти вверх ^ Брюкнер , стр. 203-206 Перейти вверх ^ Брюкнер , с. 16 Перейти вверх ^ Брюкнер , с. 192 Перейти вверх ^ Брюкнер , с. 183 Перейти вверх ^ Брюкнер , с. 172 Перейти вверх ^ Wiberg , стр. 950 , 1602 Перейти вверх ^ IUPAC , Сборник химической терминологии , 2-е изд . ("Золотая книга") (1997). Интернет исправленную версию : (2006 -) " Markownikoff правила ». Перейти вверх ^ Брюкнер , с. 125 Перейти вверх ^ Ханс Петер Latscha ; Ули Казмайер ; Гельмут Альфонс Klein (2008). Organische Chemie : basiswissen Chemie- II ( на немецком языке) 2 ( 6-е изд . ) . Springer . р . 273. ISBN 978-3-540-77106-7 . Перейти вверх ^ Органические реакции . 2004 год. DOI: 10.1002/0471264180 . ISBN 0-471-26418-0 . Перейти вверх ^ Ян Ханта. " Глава 18 : Enols и енолятами -реакция Михаэля " . Университет Калгари . Перейти вверх ^ Брюкнер , с. 580 Перейти вверх ^ Манфред Лехнера ; Клаус Герке ; Экхард Nordmeier (2003). Химия высокомолекулярных соединений ( 3-е изд . ) . Базель : Birkhäuser . С. 53-65 . ISBN 3-7643-6952-3 . Перейти вверх ^ Marye Энн Фокс , Джеймс К. Whitesell (2004). органическая химия (Третье издание ) . Jones & Bartlett . р . 699. ISBN 0-7637-2197-2 . Перейти вверх ^ Отто Дильса ; Курт Ольха (1928). " Synthesen в дер hydroaromatischen Райх ». Юстуса Либиха Annalen дер Chemie 460 : 98. DOI: 10.1002/jlac.19284600106 . Перейти вверх ^ Брюкнер , стр. 637-647 Перейти вверх ^ Р. Б. Вудворд ; Роальд Гофман (1965). Журнал Американского химического общества 87 (2): 395. DOI: 10.1021/ja01080a054 . Перейти вверх ^ Питер Карлсон ; Детлеф Doenecke ; Георг Фукс , Вольфганг Gerok (2005). Карлсон биохимии и Pathobiochemistry ( на немецком языке) (16-е изд.) . Тиме . стр. 55-56 . ISBN 978-3-13-357815-8 . Перейти вверх ^ IUPAC , Сборник химической терминологии , 2-е изд . ("Золотая книга") (1997). Интернет исправленную версию : (2006 -) " анаболизм ». Перейти вверх ^ Герхард Emig ; Элиас Клемм (2005). Техническая химия ( на немецком языке) ( 5-е изд . ) . Springer . 33-34 . ISBN 978-3-540-23452-4 . Перейти вверх ^ Trost B. (1991). "Атомная экономия -поиска для синтетических эффективности». Науки 254 (5037) : 1471-7 . Bibcode : 1991Sci ... 254.1471T . DOI: 10.1126/science.1962206 . PMID 1962206 . Перейти вверх ^ E Weismantel Guy (1999). Джон Дж. McKetta , изд. Энциклопедия химической обработки и дизайн: Том 67 - воды и сточных вод : систем защитных покрытий до Янтарной 67. CRC Press . р . 109. ISBN 0-8247-2618-9 . Перейти вверх ^ Аткинс , с. 987 библиография Аткинс, Питер В. и Хулио де Паула (2006). Физическая химия , 4-е издание . Вайнхайме : Wiley -ВЧ . ISBN 978-3-527-31546-8 . Брок , Уильям Х. (1997). Viewegs История дер Chemie ( на немецком языке) . Брауншвейг : Vieweg . ISBN 3-540-67033-5 . Брюкнер , Рейнхард (2004). Reaktionsmechanismen ( на немецком языке) ( 3-е изд . ) . München : Spektrum Akademischer Verlag . ISBN 3-8274-1579-9 . Wiberg , Эгон , Wiberg , Нильс и Holleman , Арнольд Фридрих (2001). неорганическая химия . Academic Press . ISBN 0-12-352651-5 . Категории: Химические реакции химия "Химическая Реакция" является третьим из работ Джеймса Клерка Максвелла о Химическая Реакцияа , опубликованной в 1865 году. [1] Это работа, в которой оригинальный набор из четырех уравнений Максвелла впервые появилась . Понятие ток смещения , который он введен в его 1861 бумага " О физической силовые линии », был использован в первый раз , чтобы получить электромагнитное волновое уравнение [2]. содержимое
устройство батарейки картинки
картинки батарейки
батарейки картинки
батарейки википедия
alkaline батарейки-википедия
алкалиновые батарейки википедия
литиевые батарейки википедия
пальчиковые батарейки википедия
аккумуляторные батарейки википедия.(onclick)Химическая Реакция- и фото .
Выполнение работ: Химическая Реакция.
