Вольтов столб

Схема медно-цинковых вольтов столб. Медь и цинк диски были разделены картон или войлок распорки, смоченную в соленой воде (электролит). Вольта исходный сваи содержал дополнительный диск цинка в нижней части, и дополнительный медный диск в верхней части. Они были позднее показано, что требуется. Вольтов столб на выставке в Вольты (Храм Вольта) рядом с домом Вольта в Комо. Гальванический куча была первой электрической батареи, которая может непрерывно обеспечивать электрический ток в цепи. Он был изобретен Алессандро Вольта, который опубликовал свои эксперименты в 1800 году. Гальванический кучи затем включен быстрого ряд открытий в том числе электрическими разложение (электролиз) воды на кислород и водород У. Николсон и Энтони Карлайл (1800) и открытие или выделения натрия химические элементы (1807), калий (1807) , кальций (1808), бор (1808), барий (1808), стронция (1808), и магний (1808) по Хэмфри Дэви. [1] [2] Весь 19-го века электротехнической промышленности был на питание от батарей не связанные с Вольта до Появление Динамо (электрический генератор) в 1870 году. Изобретение Вольта построен на 1780-е годы открытие Луиджи Гальвани, как цепь из двух металлов и ноги лягушки может вызвать ноги лягушки, чтобы ответить, Вольта продемонстрировал в 1794 году, что, когда два металла и рассолом пропитанной ткани или картона расположены в цепи они производят электрический ток. В 1800 году Вольта уложены несколько пар чередующихся меди (или серебра) и цинка дисков (электродов), разделенных ткань или картон пропитанный раствором соли (электролит) для увеличения проводимости электролита. [3] Когда верхний и нижний контакты были соединены проволока, электрический ток протекает через гальванический сваи и соединительные провода. Содержимое 1 История 2 Приложения 3 электрохимии 4 Сухой кучи 5 Электродвижущая сила 6 Литература 7 Внешние ссылки История Основная статья: История службы батареи Применения 20 марта 1800 года Вольта написал Лондонского королевского общества, чтобы описать методику для получения электрического тока с помощью своей кучи. [4] Узнав о вольтов столб, Уильям Николсон и Энтони Карлайл использовал его, чтобы открыть для себя электролиз воды. Хамфри Дэви показал, что электродвижущая сила, которая приводит в действие электрический ток через цепь, содержащие один гальванического элемента, было вызвано химической реакцией, а не разность напряжений между двумя металлами. Он также использовал вольтов столб для разложения химических веществ и для получения новых химических веществ. Уильям Хайд Волластон показал, что электричество от вольтовой сваи имели идентичные действию, оказываемому электроэнергии, произведенной на трение. В 1802 году Василий Петров использовал гальванический сваи в открытии и исследовании воздействия электрической дуги. Сэр Хэмфри Дэви и Эндрю Кросс были одними из первых, чтобы развивать крупные вольтовой свай [5] Дэви использовал 2000-пара ворсом для Королевского института в 1808 году, чтобы продемонстрировать угольной дугой разряда [6] и выделить пять новых элементов:. Барий, кальций , бор, стронций и магний. [7] Электрохимия Потому что считал, что Вольта электродвижущей силы произошла в контакт между двумя металлами, сваи Вольта был другой дизайн, чем современный дизайн показано на этой странице. Его сваи был один дополнительный диск меди в верхней части, в контакте с цинком и один дополнительный диск цинка в нижней части, в контакте с медью. Расширение о работе своего наставника Дэви, в начале 1830-х годов, Фарадей изучал гальванических элементов в деталях. Это привело к его основанию области электрохимии. Слова "электрод" и "электролит", используемый выше, чтобы описать работу Вольта, обусловлены Фарадея. Сухие кучи Ряд высоковольтных сухой сваи были изобретены в период с начала 19 века и 1830-х годах в попытке определить источник электричества из влажного вольтов столб, и специально для поддержки гипотезы Вольта контакта напряженности. Действительно, Вольта сам экспериментировал с кучей картонных дисков которого иссякли, скорее всего, случайно. Первым опубликовал был Иоганн Вильгельм Риттер в 1802 году, хотя и в неизвестном журнале, но в течение следующего десятилетия, было объявлено повторно, так как новое открытие. Одной из форм сухой сваи куче Zamboni. Сухой куче был предком современных сухих элементов. Электродвижущая сила Сила кучу выражается через его электродвижущая сила, или ЭДС, учитывая, в вольтах. Вольта теории контактных напряжение считается, что ЭДС, который приводит в действие электрический ток через цепь, содержащую гальванического элемента, возникает при контакте двух металлов. Вольта не считают electolyte, который был обычно рассола в своих опытах, будут значительными. Тем не менее, химики вскоре понял, что вода в электролите, участвующих в химических сваи реакций и привело к выделению водорода газа из электрода меди или серебра. [1] [8] [9] [10] Современный, атомная понимание ячейки с цинка и меди электродов, разделенных электролитом состоит в следующем. Когда клетка является обеспечение электрического тока через внешнюю цепь, металлического цинка на поверхности цинкового электрода растворяется в электролит в виде электрически заряженных ионов (Zn2 +), оставляя два отрицательно заряженные электроны (е-) позади в металле: Zn → Zn2 + + 2е- Эта реакция называется окислением. В то время как цинк входит в электролит, две положительно заряженные ионы водорода (H +) из электролита в сочетании с двумя электронами на поверхности медного электрода и образуют незаряженной молекулы водорода (H2): 2Н + + 2е-→ H2. Эта реакция называется сокращения. Электронов использовали из меди с образованием молекул водорода состоят внешним проводом или схема, которая соединяет его с цинком. Молекул водорода, сформированный на поверхности меди в реакции восстановления в конечном счете пузырь далеко, как водород. Когда ток не поступает из кучи, каждая ячейка, состоящей из цинка / электролит / медь, генерирует 0,76 V рассолом электролита. Напряжения от клеток в кучу добавить, так что шесть клеток в диаграмме выше генерировать 4,56 V электродвижущей силы. Ссылки Вольтов столб Б Decker, Франко (январь 2005 г.). "Вольта и 'Pile'" . Энциклопедия электрохимии. Case Western Reserve University. Вольтов столб Рассел, Колин (август 2003 года). "Предприятие и электролиз ..." . Мира по химии. Вольтов столб Mottelay, Пол Флери (2008). Библиографический История электричества и магнетизма (Перепечатка 1892-е изд.). Читать книги. р. 247. ISBN 1-4437-2844-6. Вольтов столб Вольта, Алессандро (1800). "Об электроэнергетике Возбужденный Mere Контакта проводящих веществ различных видов" . Философские труды Королевского общества в Лондоне (на французском языке) 90: 403-431. Проверено 2012-12-01. Частичный перевод этой статьи можно ознакомиться в Интернете, см. "Вольта и аккумулятора» . Проверено 2012-12-01. Полный перевод был опубликован в Дибнер, Берн (1964). Алессандро Вольта и электрической батареи. Франклин Вт. С. 111-131. OCLC 247967 . Вольтов столб Британской энциклопедии, издания 1911 года, том V09, страница 185 Вольтов столб Выслеживая Происхождение науки дуговой плазмы. II. Ранние Непрерывная Сбросы Вольтов столб Кеньон, Т. К. (зима 2008/9). «Наука и знаменитости: Восходящая звезда Хэмфри Дэви" . Журнал химического наследия 26 (4). Вольтов столб Тернер, Эдвард (1841). Либих, Юстус; Грегори, Уильям, ред. Элементы химии: в том числе фактическое состояние и распространенных доктрин науки (7-е изд.). Лондон: Тейлор и Уолтон. р. 102. "Во время действия простой круг, как цинк и медь, возбуждаемые разбавленной серной кислотой, весь водород, разработанные в гальванический действие выделяется на поверхности меди." Вольтов столб Goodisman, Джерри (2001). "Наблюдения на Лимона Клетки" . Журнал химического образования 78 (4): 516-518. DOI: 10.1021/ed078p516 . Goodisman отмечает, что многие учебниках химии использовать неправильной модель для ячейки с цинка и меди электродами в кислотном электролите. Вольтов столб Грэм-Камминг, Джон (2009). "Вольты" . Geek Atlas: 128 Места где наука и техника оживают. O'Reilly Media. р. 97. ISBN 9780596523206. Данная статья содержит список ссылок, но источники остаются неясными, поскольку он не имеет достаточных действующие цитаты. Пожалуйста, помогите улучшить эту статью, введя более точные цитаты. (Декабрь 2010) Внешние ссылки Портал значок Электроника портал "Учебник Voltaic Pile" . Национальной лаборатории сильных магнитных полей. "Вольтов столб ». Электроэнергии. Kenyon.edu. Льюис, Нэнси Д., "Алесандро Вольта вольтов столб ». Льюис, Нэнси Д., "Хэмфри Дэви электрохимии ». [Скрыть] объем T электронной Гальванические Типы Вольтов столб Аккумулятор Поток батареи Желоб батареи Концентрации клеток Топливный элемент Гальванический элемент Первичные ячейки (Без аккумуляторной) Щелочной Алюминиевые небом Бунзен Хромовая кислота Кларк Даниэля Сухие Эдисон-Лаланд Роща Leclanché Литий Ртуть Никель оксигидроксидом Кремний-воздух Оксид серебра Уэстон Zamboni Цинк-воздушные Угольно-цинковые Аккумулятор (Перезаряжаемые) Автомобильный Свинцово-кислотные гель / VRLA Литий-воздушные Литий-ионные Литий-полимерный Литий-фосфатные Литий-серные Титаната лития Нанопроволоки Никель-кадмиевые Никель-водородные Никель-железо Никель-лития Никель-металл-гидрид Никель-цинковые Полисульфидные бромида Калий-ионный Аккумуляторные щелочные Натрий-ионный Натрий-серой Ванадий окислительно-восстановительного Цинк-бромные Цинк-церия Части клеток Анод Катализатор Катод Электролит Half-клетки Ионы Солевой мостик Полупроницаемые мембраны Категории: Типы батарей Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее. В отличие от первичной реакции является обратимым, они способны преобразовывать электрическую энергию в химическую энергию хранения (бесплатно) и обратное преобразование электроэнергии потребителям (разряда). Heavy Duty ("Сильный" сухие клетки, хлорида цинка) дешевле, чем щелочная. LeClanche лучше высокой мощностью и низким температурам. Если разряда при низких резистора. Низкий потенциал. Как сделать лимон батареи История батареи Электронные закупки история о электроники. Меркурий сопротивление напряжение, высокое Вольтов столб энергопотребление и energoplotnost. Очень длительный Вольтов столб срок хранения. Хорошо высоких и низких температур. Плоская кривая разряда. Щелочной ("Щелочной" щелочно-марганцевые), средняя стоимость. Лучше, если предыдущий максимум тока и низких температур. F10 1,2-1,6 5 "mizinchikovaya" R6 AA 316 50,5 за баррель? Вольтов столб Плоская кривая разряда. По ряду общих батареи-циклов, как правило, составляет примерно 1000, а больше зависит от условий эксплуатации. 6 "палец" С R14 343 50,0 воздушный шар? Преимущества Недостатки типа Высушите ("Salt", LeClanche, угольно-цинковые), дешевое, массовое производство ниже режущей способностью кривой. Аккумулятор Материал из батарейки википедия педии - батарейки википедия энциклопедии Версии страница не была протестирована на опытных членов и могут существенно отличаться от версии проверена 3 октября 2011, 11 проверок необходимые исправления. также Размеры Наиболее распространенные размеры батарей: Советского типа диапазоне, JIS размеры IEC, мм, напряжение-ток. Вольтов столб Снижение кривой. : химических Вольтов столб источников тока. Реакции, Вольтов столб которые появляются необратимые, потому что они не могут быть пополнены. Высокая емкость литий на единицу массы. Вольтов столб Первичные элементы и аккумуляторы и батареи Обработка и утилизация Ni-Pb батарейки википедия Cd батарейки википедия Обработка Ni-ли-обработки MH батарейки википедия ion батарейки википедия Международный кодекс универсальных батарей переработки и аккумуляторы Батареи? Одного приложения. Классификация по типам химических реакций Тип Описание Преимущества Недостатки Ячейки. YKA - общее название независимых источника питания электроэнергией различных устройств. Содержание 1 Основные размеры 2 Классификация по типу электролита (упрощенный) 3 Классификация по типам химических реакций 4 См. также Анодная батарея Аккумулятор (электротехника) Багдад батареи Фотоэлектрические элементы Размеры электрохимической ячейки Химических источников тока Аккумулятор Зарядное устройство Никель-металл-гидридные (NiMH) Никель-кадмиевые батареи (NiCd) Литий-ионные (Li-Ion) Литий-полимерный аккумулятор Литий-фосфатные батареи железа Nanoprovodnikovy батареи Аккумулятор Свинцово-кислотных аккумуляторов Аккумулятор газа Электрохимия Ионистор Ссылки Commons: Commons батареи? 6 "средний" D R20 373 61,5 за баррель? Большой цене. Высокая емкость серебра. Отличные характеристики при низких и высоких температур. 17,5 9 "корону" - 3336 67 3R12 параллелепипеда? Это может быть фотоэлемент, батарейки или подключите батарею для увеличения напряжения или мощности. Более Вольтов столб