Домашнии Батареи

Домашнее Батареи Домашнее батареи являются популярной темой с моими читателями. Получение электроэнергии из вещей, которые вы найдете вокруг дома забавный проект. Есть много простых способов сделать самодельные батарей. В принципе, любые два различных металла может быть помещен в проводящем растворе и вы получите батарею. Знакомые домашние батареи включают торчащие меди и цинка полоски в лимона или картофеля, чтобы сделать батарею. Один быстрый аккумулятор сделан из сода может, соды из банки, а некоторые меди. Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение На снимке вверху батарей производится путем размещения медной ленты и полосы из алюминия в стакане Coca-Cola (я использовал без сахара вишни ароматизированный различными, потому что это то, что я нашел в холодильнике). Вы можете сделать алюминиевой полосы, сокращаясь открытый CAN. Вы будете нуждаться в некоторых наждачной бумагой, чтобы Зачистить краску и с пластмассовым покрытием из алюминия перед его использованием. Или вы можете получить ленты из алюминия уже свободны покрытий из хозяйственного магазина, или из нашего каталога . Вы можете получить медь мигать из хозяйственного магазина и вырезать полоску, или вы можете использовать кучу медного провода (чем больше площадь поверхности подвергаются воздействию жидкости, тем больше электрический ток производится). Или, как и прежде, вы можете получить нарезанные полосы из нашего каталога . Алюминий-медь-коксовая батарея будет производить примерно три четверти вольта. Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение Использование цинка полосы вместо алюминиевой производит чуть более вольт в медно-цинково-коксовой батареи. Это цинка должна работать лучше, чем алюминий в батарее немного удивительно, так как алюминий, как правило, более реакционноспособным, чем цинк, но в этой клетке Подозреваю алюминий имеет оксидное покрытие, которое мешает реакции. Я не видел тщательного научного изучения Coca-Cola батареи алюминий медь, и это может быть некоторое время прежде чем я. Вы можете получить цинка полосы из нашего каталога . Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение Еще один простой батареи сделать в домашних условиях является воздушно-цинковые батареи. В этой батарее, полоса цинк окисляется растворенного кислорода в соленой воде. Мы использовали уровне столовую ложку соли в стакане воды. «Батареи» мы показали здесь более правильно называть «клетки». Фактический батареи состоит из двух или более элементов. Воздушно-цинковые клетка производит примерно три четверти вольта. Для получения более высоких напряжений, которые необходимы для запуска вещи, как излучающих светодиодов (LED), калькуляторы или часы, мы соединения двух или более элементов, соединенных последовательно, чтобы сделать батарею. Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение Два воздушно-цинковых элементов, соединенных последовательно производят около вольта-полтора. На фото выше, вы можете видеть, что это достаточно, чтобы сделать Красный светодиод загорается. Чтобы сделать его ярче, вы можете добавить больше клеток. Если светодиод в вашем проекте не загорается, попробуйте перевернуть ее ведет. Диод является устройством, которое работает только в одном направлении. Ведет на диоде обычно имеют один привести больше, чем другой, чтобы сделать его легким, чтобы увидеть, каким образом она связана. С моей диод, длинные выводы был один для подключения к медным электродом. Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение Еще один способ сделать клетки производят более высокого напряжения является изменение химии. Воздушно-цинковые клетка производит большее напряжение на фото выше, потому что мы добавили некоторые перекиси водорода в соленой воде. Вы также можете добавить хлорный отбеливатель, но перекись водорода является более безопасным и не имеет запаха. Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение Если у вас нет полосы цинка, вы можете сделать алюминий-воздушные батареи, как показано на фото выше. Он производит чуть больше половины вольта, так что вам потребуется три последовательно соединенных элементов, чтобы зажечь светодиод. Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение Химикаты разные участвует в медно-цинковых батарей уксус, как показано на фото выше. В этой батарее, цинк окисляется ионов меди из медной ленты. В этой батарее, медь постепенно мигрирует в уксус, а затем заменяет цинка в цинковый электрод. Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение После освещения светодиодные всю ночь напролет, вы можете увидеть черное покрытие медь и шлам оксид меди сформировалась на цинк. Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение Даже при том, что батарея была освещения светодиодные всю ночь, она все еще имеет много цинка оставил охранять его гореть в течение нескольких дней. Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение Три из медно-цинкового-коксовых батарей производят около 3 вольт, и может заменить 3 вольтовой литиевой батареи в этом небольшом часы / календарь / калькулятор. Он работает уже в течение дней сейчас, и, вероятно, может длиться месяцы. Калькулятор работает, и тревога куранты играют просто отлично. Как это сделать? Атомы металла скрепляются электрического притяжения между ядер и электронов вокруг атомов. При размещении полосы металла в стакане с водой, вода молекулы взаимодействуют с атомами металла на поверхности полосы. Молекулы воды являются полярными, то есть, с одной стороны слегка положительным, а с другой стороны немного отрицательным. Это потому, что два атома водорода не находятся на противоположных сторонах атом кислорода, но вместо примерно 105 ° друг от друга. Стороне водорода положительно, и кислородной стороны отрицательный. На границе раздела между водой и металл, некоторые из ядер металла притягиваются к отрицательной стороне молекул воды. Это притяжение облегчает металлическое ядро, чтобы оставить одну или несколько его электронов позади в металлическую полосу, и мигрируют от полосы в воду. Лента остается с очень небольшой отрицательный электрический заряд, потому что она теперь имеет меньше одного положительного ядра в нем. Этот крошечный заряд не тянуть очень много на ион металла, которая оставила полосу. В самом деле, что ион (атом металла с одним или более электронов отсутствует) быстро окружении молекул воды, чей отрицательную сторону притягивается к положительному иону металла. Это одеяло молекул воды распространяет положительный заряд на большей площади, что делает его еще меньше привлекали к металлической полосе. Это очень временный эффект, и ионы металлов обычно притягивается обратно в полосу очень быстро. Но так как существует огромное количество атомов на поверхности металлической полосы, и огромное количество ионов металлов находятся в воде в любой момент времени, металлической полосы заканчивается довольно много электронов, чем металл ядер. Это дает полосу небольшой отрицательный заряд. Некоторые металлы держаться за свои атомы более плотно, чем другие. По этой причине различные металлы имеют различные точки кипения (и, в меньшей степени, это объясняет, почему они имеют разные температуры плавления, хотя плавления является более сложным и другие эффекты играют роль). Это означает, что некоторые металлические полоски станет более отрицательным при нахождении в воде, чем другие. Если металлическая лента имеет более дополнительные электроны, чем другая содержит, эти электроны будут вытекать из первой полосы ко второму, пока они оба имеют одинаковый заряд. Но поток, электроны нужно проводящего пути. Мы даем им этот путь, когда мы соединяем две полоски различных металлов с проводом. Электроны протекать через этот провод, создавая электрический ток. Медь, цинк, и кислотой В случае меди и цинка полосы, меди удерживает его атомы сильнее, чем цинк делает. Цинк полосы, следовательно, более отрицательный, чем к меди, а электроны движутся из цинка к меди. Когда силы, в конечном итоге сбалансированный, медной ленты заканчивается больше электронов, чем цинка полосы. Цинка полосы теперь имеет меньше электронов, и он не может привлечь ионов цинка обратно в полосу. Если наша батарея только что воды в нем, не намного больше будет. Но наши Coca-Cola батарея имеет вода плюс фосфорная кислота. Наши уксус Батарея имеет вода плюс уксусной кислоты. Кислота является то, что имеет легко отделяется ион водорода. Ионы водорода являются положительными, а остальные части кислота становится отрицательным, когда оно теряет ион водорода. В наших двух батарей, остальные части ионов фосфата и ацетат-ион, соответственно. Так что же происходит, когда все эти положительно заряженные ионы цинка врезаться в эти отрицательно заряженные ионы фосфата? Они фосфатный ион сильнее притягивается к ион цинка, чем ион водорода. Положительно заряженных ионов водорода притягивается к меди, так как медь полоса имеет дополнительный электрон, и, таким образом, отрицательное (напротив заряды притягиваются). Ионы водорода привлечь электронов из меди, стали нейтральных атомов водорода. Эти объединиться в пары, чтобы стать молекул водорода, и образует пузыри на медной полосы. В конце концов пузырьки становятся достаточно большими, чтобы всплывать на поверхность и оставьте систему полностью. Теперь медной ленты больше не имеет дополнительных электронов. Он привлекает больше от цинка полосы через соединительный провод, как это было, когда мы впервые подключили провода. Ионы меди рядом с медной ленты не как притягиваются к полосе, как они были до этого. Ионы водорода продолжать принимать электроны, которые привлекли ионов меди. Так что те ионы могут свободно перемещаться через жидкость. На цинка полосы, ионы цинка удаляются, оставляя дополнительные электроны. Некоторые из тех, электроны движутся по проводу к меди. Но некоторые из них сталкиваются с ионами меди, которые, случается наткнуться на цинк полосы. Эти ионы захватить электронов и атомов меди стали. Мы видим те атомы скапливаются на цинк полосы. Они похожи на черную пленку, потому что кислород в воду в сочетании с медью, образуя черный оксид меди. В конечном счете, все из цинка съедена, а медь и оксид меди падает в кучу под котором цинк полоса раньше. Теперь батарея мертва, и не больше, поток электронов через провод. Если бы не было много кислоты в воде, это может быть первое, что нужно быть израсходованы, и аккумулятор может умереть, пока еще есть некоторые цинка осталось на цинк полосы. Медь, цинк и соли Различный химический происходит, когда мы имеем соль вместо кислоты в воде. Соль распадается в воде, чтобы сделать положительные ионы натрия и отрицательных ионов хлорида. Эти ионы уменьшить энергию, необходимую для воды разделить на гидроксид-ионы (ОН -) и ионы водорода H + (ионы водорода быстро найти другую молекулу воды и создают ионов гидроксония H 3 O +). На цинка полосы, ион цинка в сочетании с четырех ионов гидроксида, чтобы сформировать один ион цинкатных (Zn (OH) 4 2 -), в результате чего два электрона позади на цинк полосы. Ионов хлора из соли, то в сочетании с ионами гидроксония осталось, когда гидроксид-ионов были увезены цинка и форме соляной кислоты. Над на медной ленты, четыре электрона в сочетании с кислородом, растворенным в воде, и две молекулы воды с образованием четырех ионов гидроксида. Ионы натрия из соли в сочетании с этими гидроксид-ионов, чтобы сделать гидроксида натрия. Соляной кислоты и гидроксида натрия сложить задние в соль. Так что соль просто в кадр, как способ перемещения зарядов через воду. Он не используется вверх. Мы можем обобщить то, что происходит на цинковом полосы (так называемый анодом таким образом: Zn + 4 OH - ⇒ Zn (OH) 4 2 - + 2e - 4Cl - + 4H 2 O ⇒ 4HCl + 4 OH - Zn (OH) 4 2 - ⇒ ZnO + H 2 O + 2OH - На медной ленты (так называемый катодом) имеем: O 2 + 2H 2 O + 4e - ⇒ 4OH -. 4Na 4OH + + - ⇒ 4NaOH Теперь мы можем понять, почему это называется воздушно-цинковые батареи. Кислород из воздуха в сочетании с цинком. Медный электрод только там, чтобы проводить электроны, и не участвует в химии. Она может быть заменена на углерод стержня. Можно заметить, что через некоторое время, кислород в батареи будет израсходован, и текущей (и, следовательно, яркость LED) начинает падать. Перемешивание соленой воды помогает поставить больше кислорода в воде, и индикатор становится ярко снова. Медь, алюминий и соли Батареи алюминий воздух очень похож на воздушной батареи цинка. На цинковый анод: Al + 3 OH - ⇒ Al (OH) 3 + 3e - В катодной меди: O 2 + 2H 2 O + 4e - ⇒ 4OH -. Как и прежде, ионов натрия и хлора помочь переместить обвинения. В воздухе алюминиевая батарея с соленой водой, напряжение не так высоко, как это могло быть. Использование гидроксида калия вместо соленой воды приводит напряжения до 1,2 В на элемент, позволяя уменьшить влияние оксидного слоя. Далее: Сбор химические элементы Del.icio.us Наука игрушки Магнетизм Электромагнетизм Электрохимия Пластиковые водородной бомбы Строительство собственной солнечной батареи. Плоские панели солнечных батарей. Строительство водородных топливных элементах. Домашнее батарей. Сбор химических элементов. Радио Термодинамика Аэродинамика Свет и оптика Биология Математика Компьютеры и электроника Некоторые из моих других сайтах: Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив ее. В отличие от первичной реакции является обратимым, они способны преобразовывать электрическую энергию в химическую энергию хранения (бесплатно) и обратное преобразование электроэнергии потребителям (разряда). Heavy Duty ("Сильный" сухие клетки, хлорида цинка) дешевле, чем щелочная. LeClanche лучше высокой мощностью и низким температурам. Если разряда при низких резистора. Низкий потенциал. Как сделать лимон батареи История батареи Электронные закупки история о электроники. Меркурий сопротивление напряжение, высокое Домашнии Батареи энергопотребление и energoplotnost. Очень длительный Домашнии Батареи срок хранения. Хорошо высоких и низких температур. Плоская кривая разряда. Щелочной ("Щелочной" щелочно-марганцевые), средняя стоимость. Лучше, если предыдущий максимум тока и низких температур. F10 1,2-1,6 5 "mizinchikovaya" R6 AA 316 50,5 за баррель? Домашнии Батареи Плоская кривая разряда. По ряду общих батареи-циклов, как правило, составляет примерно 1000, а больше зависит от условий эксплуатации. 6 "палец" С R14 343 50,0 воздушный шар? Преимущества Недостатки типа Высушите ("Salt", LeClanche, угольно-цинковые), дешевое, массовое производство ниже режущей способностью кривой. Аккумулятор Материал из батарейки википедия педии - батарейки википедия энциклопедии Версии страница не была протестирована на опытных членов и могут существенно отличаться от версии проверена 3 октября 2011, 11 проверок необходимые исправления. также Размеры Наиболее распространенные размеры батарей: Советского типа диапазоне, JIS размеры IEC, мм, напряжение-ток. Домашнии Батареи Снижение кривой. : химических Домашнии Батареи источников тока. Реакции, Домашнии Батареи которые появляются необратимые, потому что они не могут быть пополнены. Высокая емкость литий на единицу массы. Домашнии Батареи Первичные элементы и аккумуляторы и батареи Обработка и утилизация Ni-Pb батарейки википедия Cd батарейки википедия Обработка Ni-ли-обработки MH батарейки википедия ion батарейки википедия Международный кодекс универсальных батарей переработки и аккумуляторы Батареи? Одного приложения. Классификация по типам химических реакций Тип Описание Преимущества Недостатки Ячейки. YKA - общее название независимых источника питания электроэнергией различных устройств. Содержание 1 Основные размеры 2 Классификация по типу электролита (упрощенный) 3 Классификация по типам химических реакций 4 См. также Анодная батарея Аккумулятор (электротехника) Багдад батареи Фотоэлектрические элементы Размеры электрохимической ячейки Химических источников тока Аккумулятор Зарядное устройство Никель-металл-гидридные (NiMH) Никель-кадмиевые батареи (NiCd) Литий-ионные (Li-Ion) Литий-полимерный аккумулятор Литий-фосфатные батареи железа Nanoprovodnikovy батареи Аккумулятор Свинцово-кислотных аккумуляторов Аккумулятор газа Электрохимия Ионистор Ссылки Commons: Commons батареи? 6 "средний" D R20 373 61,5 за баррель? Большой цене. Высокая емкость серебра. Отличные характеристики при низких и высоких температур. 17,5 9 "корону" - 3336 67 3R12 параллелепипеда? Это может быть фотоэлемент, батарейки или подключите батарею для увеличения напряжения или мощности. Более Домашнии Батареи